【題目】氣體的體積主要是由以下什么因素決定的

① 氣體分子的直徑② 氣體物質(zhì)的量的多少

③ 氣體分子間的平均距離④ 氣體分子的相對分子質(zhì)量

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

【答案】C

【解析】

試題分析：氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)

B.等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子的物質(zhì)的量相同

C.等物質(zhì)的量的分子所含原子數(shù)目一定相等

D.標準狀況下，1molH2的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原電池的說法中正確的是（ ）
A.電極一定要由兩種不同的金屬組成
B.電子流出的一極是正極
C.兩極均發(fā)生氧化還原反應
D.由化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s[K]

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

0.50

0.35

0.25

0.25

下列說法中錯誤的是

A．500 s時O2的濃度為0.075 mol/L

B．平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小

C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度

D．1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是

A. 胺態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效

B. 氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性

C. 電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法

D. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)為清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是生命的基礎，富含蛋白質(zhì)的食物是

A．雞蛋 B．饅頭 C．白菜 D．蘋果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中處處有化學，化學是人類進步的關鍵。下列表述錯誤的是

A. 汽車排放的尾氣和冬季取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個因素

B. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁

C. 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同

D. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸和鹽酸組成的混合液100.0 mL，向其中加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.330g，同時測得濾液中的OH-離子濃度為0.100 mol·L-1 。（設溶液總體積始終不變）請列式計算

（1）原溶液中硫酸的物質(zhì)的量為____________。

（2）原混合液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______________。

（3）若將原硫酸和鹽酸混合溶液100ml與足量金屬鋅反應，則在標況下產(chǎn)生的氣體體積為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對初中化學知識的總結，錯誤的是

A．化學基本反應類型包括化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應四種

B．六大基本營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水

C．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

D．遇到火災時，用濕毛巾捂住口鼻，匍匐逃離火災現(xiàn)場

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