【題目】下列說法不正確的是( )

A.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)

B.等質(zhì)量的O2O3中所含氧原子的物質(zhì)的量相同

C.等物質(zhì)的量的分子所含原子數(shù)目一定相等

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2的體積約為22.4L

【答案】C

【解析】

試題分析:A、0.012kg12C的物質(zhì)的量是1mol,所以0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù),故A正確;B.等質(zhì)量的O2O3中均只含有一種原子——氧原子,所含氧原子的物質(zhì)的量相同,故B正確;C.等物質(zhì)的量的分子所含原子數(shù)目不一定相等,如O2O3,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理。反應(yīng)方程式:2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O;NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) mol/L

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。

寫出Al2(SO4)3的電離方程式:

c(Al3+)等于 mol·L-1。

(2)粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中粗鹽的提純及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

除去Mg2+,需要加入的堿溶液為(從下列選項(xiàng)中選出答案,填字母,下同): ;除去SO42-,需要加入的鹽溶液為:

A.NaOH B.KOH C.BaCl2 D.Ba(NO3)2

經(jīng)過操作后再加入飽和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是:除去 。(填寫離子符號(hào))

將經(jīng)過操作后的懸濁液過濾,濾液中還有兩種雜質(zhì)。為了除去這兩種雜質(zhì),最后在濾液中加入的溶液是(填溶質(zhì)化學(xué)式) ;

寫出除去這兩種雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%,下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“綠色化學(xué)工藝”的是(
A.化合反應(yīng)
B.復(fù)分解反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì), X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):

(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族。

(2)反應(yīng)的離子方程式為 ;

反應(yīng)的離子方程式為

反應(yīng)的離子方程式為 ;

(3)某工廠用C制漂白粉。

寫出制漂白粉的化學(xué)方程式

為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為 靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

請(qǐng)根據(jù)所給裝置回答下列問題:

1A是制取CO2的裝置,最好選用下列裝置中的______________ (填序號(hào))

2B裝置中發(fā)生的離子方程式是_______________________。C裝置的作用是_______________________。

3D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

4)要想得到較純凈的氧氣,可在裝置DE之間增加一盛有________(填寫試劑名稱)________(填寫裝置名稱)。

5)如何檢驗(yàn)集氣瓶中收集到的氣體______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、DE是五種短周期元素,F是過渡元素。A、B、CE同周期,C、D同主族,A元素在地殼含量中排名第二,B是同周期第一電離能最小的元素,C原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E單質(zhì)常溫下為淡黃色固體,F的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題:

1)寫出下列元素的名稱:A B 。

2B、C、E第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號(hào)作答)。

3)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式 D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為 。

4F元素在周期表中的位置為 ,其形成的簡(jiǎn)單離子F3+的核外電子排布式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A.H2SO4濃度為2.5mol·L-1

B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣體的體積主要是由以下什么因素決定的

氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少

氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A①② B①③ C②③ D②④

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