Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s[K]	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列說法中錯(cuò)誤的是

A．500 s時(shí)O2的濃度為0.075 mol/L

B．平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小

C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度

D．1000 s時(shí)將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時(shí)0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)表格信息，在500s時(shí)，c(N2O5)反應(yīng)掉0.50mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L，則O2的濃度為0.075mol/L，A正確；B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率先增大后減小，B正確；C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，K增大，C正確；D．由于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g）是氣體體積變小的反應(yīng)，體積壓縮為原來一半時(shí)，平衡要逆向移動，N2O5的濃度比原來雙倍還要多，壓縮前c(N2O5)=0.250mol/L，則壓縮后c(N2O5)>0.500mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。