【題目】化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言。

（1）請用化學用語填空：

①人體缺乏后會引起貧血的元素____________；②兩個氫原子____________。；③三個二氧化硫分子_____________；④四個碳酸根離子____________。

（2）在符號“O”中H正上方的“+1”表示____________，H右下角的“2”表示____________。

【答案】 Fe 2H 3SO2 4CO32﹣ 在水中氫元素顯+1價 一個水分子中含有2個氫原子；

【解析】（1）①人體缺乏后會引起貧血的元素是Fe；②兩個氫原子可表示為2H；③三個二氧化硫分子可表示為3SO2；④四個碳酸根離子可表示為4CO32－。

（2）在符號“O”中H正上方的“+1”表示在水中氫元素顯+1價，H右下角的“2”表示一個水分子中含有2個氫原子。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為： Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列說法正確的是

A. 反應前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分數(shù)不變

B. 堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的質(zhì)量比為 8：5

C. X 是相對分子質(zhì)量最小的氧化物

D. 加熱 Cu2(OH)2CO3 的實驗裝置和實驗室用雙氧水制取 O2 的發(fā)生裝置相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的屬類歸納不正確的是(　　)

A. 由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物

B. 由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)

C. 由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物

D. 含氧元素的化合物稱為氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是________（填編號）。

a．NH3比PH3穩(wěn)定性強

b．常溫下，氮氣是氣體，磷單質(zhì)是固體

c．氮氣與氫氣化合比磷與氮氣化合更容易

d．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性

（2）某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：

i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1< 0

ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0

現(xiàn)有反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，則反應熱△H3=_____（用△H1、△H2表示）。

（3）下表是當反應器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

① 曲線a 對應的溫度是_______________。

② 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是_________。

③ M點對應的H2轉化率是_____________。

（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質(zhì)之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO。寫出Cu+和亞硝酸根（NO2-）離子在酸性水溶液中反應的離子方程式__________。

（5）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。用氨水SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液顯酸性。）

a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去)：

已知：I.

II.

（1）Ｇ的名稱________

（2）已知Ｅ能發(fā)生水解反應，則X的結構簡式________

（3）C→D的反應類型是_______

（4）光刻膠的結構簡式_______________________

（5）B→C第①步反應的化學方程式為_____________________

（6）Ｈ與Ｃ的分子式相同。滿足下列條件的Ｈ的結構有_______種。

①分子結構中只有一個羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②不能發(fā)生銀鏡反應

③分子中除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結構

（7）結合以上信息寫出以Ａ為原料制備丙三醇的合成路線流程圖(其它試劑任選)。______________

合成路線流程圖示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波�？捎糜邝分破じ铩⒂傻V石中提取銀、除去自來水中的氯氣等。實驗室可用以下兩種力法制備少量硫代酸鈉晶體(Na2S2O3 5H2O)。

方法一:將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反應而得。其流程為：

(1)SO2的制備

SO2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______(填寫選項的字母)，反應的化學方程式為________________________________。

(2)吸硫裝置如圖所示。

①裝置F的作用是檢驗裝置E中SO2的吸收效率，F(xiàn)中試劑是_____________。

②為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應為_________。

③該過程須控制SO2的通入量，SO2通入量過少或過多均不利Na2S2O3 5H2O的制備。其原因是_________________________。

方法二：將硫粉與Na2SO3溶液混合共熱。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中。然后將上述溶液轉移到儀器甲中，用小火加熱至微沸．反應約為1 h后過濾，濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

(3)儀器甲最好是_______(填寫選項的字目)。

A.圓底燒瓶 B.蒸發(fā)皿 C.試管 D.燒杯

(4)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是_____(填寫選項的字目)。

A.會降低反應速率 B.需要提高反應溫度

C.將增大反應體系的pH值 D.會減少產(chǎn)量

(5)濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，還可能存在一種雜質(zhì)。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是:________________________。

(6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010 mol·L-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用碘水及操作均無不當，產(chǎn)生該結果最可能的原因是______________(寫出一個原因即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是 （ ）

A. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有色金屬研究室對從銀錳精礦中提取單質(zhì)銀的方法進行改良創(chuàng)新，從而更高效地實現(xiàn)錳和銀的分離。其簡易流程如下圖。已知:銀錳精礦主要成分為MnO2和銀單質(zhì)。

(1)操作1與操作2所對應的分離方法是__________________。

(2)通過對“浸出1”步驟中纖維細度的控制，繪制出一定時間內(nèi)纖維素-Mn浸出率圖象如上圖所示，實際生產(chǎn)中應控制細度________mm較為合適，理由是_________。

(3)在“浸出1”步驟中，纖維素會先水解為單糖，請寫出該單糖(用分子式表達)與銀錳精礦反應的離子方程式：_______________________。

(4)浸出液2的主要成分為[Ag(CN)2]-，使用情性電極電解浸出液2，請寫出陰極的電極方程式：________。本流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_________________。

(5)通過上述流程，浸出液1中通常還含有少量銀離子，充分提取銀，可對MnSO4·H2O晶體進行洗滌，請簡述洗滌的方法_____________________________。將洗滌液與母液合并，加入鹽酸，過濾后再經(jīng)過以下步驟可回收大部分浸出液1中的銀。試劑a是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：

請回答下列問題：

（1）常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。

①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是_____________。

②濃度均為0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，通過計算說明：___________________________________。

（2）濾渣1的主要成分是______________（填化學式）。

（3）轉化池中發(fā)生復分解反應生成K4Fe(CN)6，說明該反應能發(fā)生的理由：_____________。

（4）系列操作B為_________________。

（5）實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：_______________。

（6）一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化劑____________（填“a”或“b”）。

②催化劑a表面發(fā)生的反應為____________________。

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