【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下:
請回答下列問題:
(1)常溫下,HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。
①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時,將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中,加水稀釋至指定濃度,其操作的目的是_____________。
②濃度均為0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯_________(填“酸”“堿”或“中”)性,通過計算說明:___________________________________。
(2)濾渣1的主要成分是______________(填化學式)。
(3)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復分解反應生成K4Fe(CN)6,說明該反應能發(fā)生的理由:_____________。
(4)系列操作B為_________________。
(5)實驗室中,K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒,試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式:_______________。
(6)一種太陽能電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化劑____________(填“a”或“b”)。
②催化劑a表面發(fā)生的反應為____________________。
【答案】 抑制水解 堿 ,即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù),所以溶液呈堿性 相同溫度下的溶解度小于 過濾、洗滌、干燥 b
【解析】由流程可知,NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣,發(fā)生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl,然后加入碳酸鈉溶液可除去過量的Ca2+,經(jīng)過濾后在濾液中加入KCl可轉(zhuǎn)化生成K4[Fe(CN)6,說明K4[Fe(CN)6溶解度較小。
(1)①根據(jù)HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10可知,HCN為弱酸,NaCN溶液能夠水解顯堿性,實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時,將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中,可以抑制水解,故答案為:抑制水解;
②根據(jù)Kh=可知,Kh=====1.6×10-5>6.2×10-10,即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù),所以溶液呈堿性,故答案為:堿;Kh=====1.6×10-5>6.2×10-10;
(2)由流程可知,NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣,發(fā)生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl,濾渣1的主要成分是CaSO4,故答案為:CaSO4;
(3)相同溫度下的溶解度小于,因此轉(zhuǎn)化池中可以發(fā)生復分解反應生成K4Fe(CN)6,故答案為:相同溫度下的溶解度小于;
(4)從K4Fe(CN)6溶液中得到K4Fe(CN)6,可以通過過濾、洗滌、干燥獲得,故答案為:過濾、洗滌、干燥;
(5)實驗室K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3,檢驗Fe3+反應的離子方程式為K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓;難溶鹽KFe[Fe(CN)6可用于治療Tl2SO4中毒,離子反應方程式為:KFe[Fe(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq),故答案為: KFe[Fe(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq);
(6)由圖可知,電子從負極流向正極,則a為負極,b為正極,負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應,陽離子向正極移動。
①b為正極,則K+移向催化劑b,故填b;
②a為負極,發(fā)生氧化反應,則催化劑a表面發(fā)生反應:Fe(CN)64--e-═Fe(CN)63-,故答案為:Fe(CN)64--e-═Fe(CN)63-。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學用語是學習化學的重要工具,是國際通用的化學語言。
(1)請用化學用語填空:
①人體缺乏后會引起貧血的元素____________;②兩個氫原子____________。;③三個二氧化硫分子_____________;④四個碳酸根離子____________。
(2)在符號“O”中H正上方的“+1”表示____________,H右下角的“2”表示____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某固定體積的密閉容器中,加入—定量的A達化學平衡: aA(g)B(g)+c(g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì),重新達到平衡時,下列判斷中正確的是
A. 若a=b+c時,B的物質(zhì)的量分數(shù)變大 B. 若a=b+c時,B的物質(zhì)的量分數(shù)不變
C. 若a>b+c時,A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 若a<b+c時,A的轉(zhuǎn)化率變大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科學家研發(fā)出一種新型的鋰離子電池,放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. Li+透過膜除允許Li+通過外,還允許H2O分子通過
B. 放電時,進入貯罐的液體發(fā)生反應S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
C. 充電時,鈦電極與外電源的負極相連
D. 充電時,電池內(nèi)部發(fā)生的總反應為Li+ Fe3+=Li+Fe2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組元素中,按從左到右的順序,隨原子序數(shù)的遞增,其最高正化合價也遞增的是( )
A. 碳、氮、氧、氟 B. 鈉、鈹、硼、碳
C. 磷、硫、氯、氬 D. 鈉、鎂、鋁、硅
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【題目】處理含鉻廢水的方法較多
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:
已知: Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7
請回答:
(1)操作Ⅰ的名稱為____________,上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外,還有__________。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分為________(寫化學式),試劑乙的名稱為__________。
(3)加入試劑甲的目的是____________________________________________________。
(4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為________________________________。
Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O的廢水:①往廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻;②用Fe為電極進行電解,還原Cr2O;③經(jīng)過一段時間,最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生過濾回收沉淀,廢水達到排放標準。
(5) 在②步中,電解法除鉻的原理是(寫出涉及的主要電極反應式和離子方程式)_____________________________________________________________。
(6)已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L-1,處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L-1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標準至少消耗鐵的質(zhì)量為________kg。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列性質(zhì)中,屬于烷烴特征的是( )
A.完全燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水
B.它們幾乎不溶于水
C.分子的通式為CnH2n+2,與氯氣發(fā)生取代反應
D.它們是非電解質(zhì)
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