【題目】某有色金屬研究室對(duì)從銀錳精礦中提取單質(zhì)銀的方法進(jìn)行改良創(chuàng)新,從而更高效地實(shí)現(xiàn)錳和銀的分離。其簡(jiǎn)易流程如下圖。已知:銀錳精礦主要成分為MnO2和銀單質(zhì)。
(1)操作1與操作2所對(duì)應(yīng)的分離方法是__________________。
(2)通過對(duì)“浸出1”步驟中纖維細(xì)度的控制,繪制出一定時(shí)間內(nèi)纖維素-Mn浸出率圖象如上圖所示,實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)控制細(xì)度________mm較為合適,理由是_________。
(3)在“浸出1”步驟中,纖維素會(huì)先水解為單糖,請(qǐng)寫出該單糖(用分子式表達(dá))與銀錳精礦反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(4)浸出液2的主要成分為[Ag(CN)2]-,使用情性電極電解浸出液2,請(qǐng)寫出陰極的電極方程式:________。本流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_________________。
(5)通過上述流程,浸出液1中通常還含有少量銀離子,充分提取銀,可對(duì)MnSO4·H2O晶體進(jìn)行洗滌,請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌的方法_____________________________。將洗滌液與母液合并,加入鹽酸,過濾后再經(jīng)過以下步驟可回收大部分浸出液1中的銀。試劑a是______________。
【答案】 過濾 0.5 細(xì)度為0.35 mm時(shí),對(duì)生產(chǎn)工藝要求更高,但浸出率提升不明顯;細(xì)度增大時(shí),浸出率降低 C6H12O6+12MnO2+24H+==12Mn2++6CO2↑+18H2O [Ag(CN)2]- +e-==Ag+2CN- NaCN、O2 向過濾器中加冰水(或蒸溜水),至恰好浸沒沉淀,待水自然流盡,重復(fù)以上操作23次 氨水
【解析】(1)操作1與操作2均為將不溶固體從溶液中分離出來,應(yīng)選擇過濾操作;
(2) 因纖維細(xì)度為0.35 mm時(shí),對(duì)生產(chǎn)工藝要求更高,但浸出率提升不明顯;纖維細(xì)度增大時(shí),浸出率降低,故應(yīng)控制細(xì)度0.5mm較為合適;
(3)纖維素水解生成的單糖為葡萄糖,在酸性條件下葡萄糖被MnO2氧化為CO2,同時(shí)溶液中得到Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,得此反應(yīng)的離子方程式C6H12O6+12MnO2+24H+==12Mn2++6CO2↑+18H2O;
(4)[Ag(CN)2]-在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成Ag,其電極方程式[Ag(CN)2]- +e-==Ag+2CN-;同時(shí)陽極產(chǎn)物為O2,則通過電解得到的NaCN、O2 均可循環(huán)使用;
(5)為減小MnSO4·H2O晶體的溶解損失,洗滌時(shí)可向過濾器中加冰水,至恰好浸沒沉淀,待水自然流盡,重復(fù)以上操作23次即可;洗滌液與母液合并,加入鹽酸,生成AgCl,利用濃氨水可溶解AgCl得到銀氨溶液,再與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)獲得Ag,故試劑a是氨水。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明代名臣于謙作詩“鑿開混沌得烏金,藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩,洪爐照破夜沉沉……”,詩中所寫“烏金”是( )
A. 焦炭 B. 煤炭 C. 磁鐵礦 D. 軟錳礦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,是國際通用的化學(xué)語言。
(1)請(qǐng)用化學(xué)用語填空:
①人體缺乏后會(huì)引起貧血的元素____________;②兩個(gè)氫原子____________。;③三個(gè)二氧化硫分子_____________;④四個(gè)碳酸根離子____________。
(2)在符號(hào)“O”中H正上方的“+1”表示____________,H右下角的“2”表示____________。
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【題目】150℃時(shí),將1L混合烴與9L氧氣混合沒在密閉容器內(nèi)充分燃燒,當(dāng)恢復(fù)至150℃,體積恒定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%,則該混合烴的組成是
A. 甲烷與乙烷的體積比是1∶4 B. 丙炔與乙炔的體積比是1∶4
C. 乙烯與丁烷的體積比是1∶4 D. 乙烯與丁烯的體積比是1∶4
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【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是 (填字母).
(2)能夠發(fā)生加成的烴有 種.
(3)一鹵代物種類最多的是 (填寫字母).
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式 .
(5)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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【題目】某固定體積的密閉容器中,加入—定量的A達(dá)化學(xué)平衡: aA(g)B(g)+c(g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì),重新達(dá)到平衡時(shí),下列判斷中正確的是
A. 若a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 B. 若a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
C. 若a>b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 若a<b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率變大
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【題目】處理含鉻廢水的方法較多
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:
已知: Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7
請(qǐng)回答:
(1)操作Ⅰ的名稱為____________,上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外,還有__________。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分為________(寫化學(xué)式),試劑乙的名稱為__________。
(3)加入試劑甲的目的是____________________________________________________。
(4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為________________________________。
Ⅱ.酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O的廢水:①往廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻;②用Fe為電極進(jìn)行電解,還原Cr2O;③經(jīng)過一段時(shí)間,最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生過濾回收沉淀,廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
(5) 在②步中,電解法除鉻的原理是(寫出涉及的主要電極反應(yīng)式和離子方程式)_____________________________________________________________。
(6)已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L-1,處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L-1。處理該廢水1 000 m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)量為________kg。
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