【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是(　　)

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制備TiO2納米粉

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入濃鹽酸

【答案】A

【解析】試題分析：A.泡沫滅火劑的原料是硫酸鋁和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳起到滅火作用，而不是碳酸鈉，因為生成等量的二氧化碳時，碳酸鈉消耗的硫酸鋁多、產(chǎn)生二氧化碳的速率慢，A原理錯誤；B.明礬溶于水，Al3+發(fā)生水解生成Al（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮物，故B正確；C、四氯化鈦可以和水之間發(fā)生反應：TiCl4+（x+2）H2O（過量）═TiO2xH2O↓+4HCl，可以用來制取TiO2納米粉，故C正確；D、根據(jù)反應：SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl，配制氯化亞錫溶液時加入鹽酸，抑制水解，D正確；答案選A

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的：________________________________________；

（2）步驟③中反應的離子方程式：________________________________________；

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：________、洗滌、______、冷卻、稱量。

（4）實驗中用濃硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制時用到的定量玻璃儀器有________、__________。

（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量___________g(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將ag聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔氣體，則所得混合物中的碳氫兩元素的質量比是

A. 6∶1 B. 12∶1 C. 8∶3 D. 1∶12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 稀硝酸與鐵屑反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D. HS-的電離:HS-+H2OOH-+HS-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是

A. 越冬的植物體內(nèi)自由水與結合水的比值下降，有利于抵抗不利的環(huán)境條件

B. 蔗糖、麥芽糖、乳糖、糖原完全水解產(chǎn)物都有葡萄糖

C. 淀粉、糖原、纖維素和核糖都是生物大分子

D. 多糖、蛋白質、核酸等是以碳鏈為骨架的生物大分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質，測定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示:

已知：CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。

回答下列問題：

（1）樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________________________________。

（2）①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

（3）洗滌最好選用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸銨溶液”)，其目的是____________________。

（4）在一定溫度下，向2L的密閉容器中放入足量的草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應: CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min 內(nèi)生成 CaO 的質量為11.2g，則該段時間內(nèi)v(CO)=_______。

（5）滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，可間接求出鈣的含量。 步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。

步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步驟3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消粍KMnO4溶液V1mL。

步驟4：重復步驟2、步驟3的操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

KMnO4溶液的濃度（mol /L)

KMnO4液滴入的體積（mL)

1

0.0190

V1=20.02

2

0.0190

V2= 20.00

3

0.0190

V3=19.98

4

0.0190

V4 = 20.80

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應的離子方程式為____________________。

②滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。

③該蛋殼中CaCO3的質量分數(shù)=_______%，則此法求得的鈣含量_________實際值(填“>”“=”或“<”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是(　　)

A. ①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B. ②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作為負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，不能按 (“→”表示反應一步完成)關系轉化的是（ ）

選項

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少 3個電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個，則A、B形成的化合物的化學式可能為(　　)

A.B2A3B.B3A2

C.A2B3D.BA2

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