【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì),測(cè)定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示:
已知:CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。
回答下列問題:
(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________________________________。
(2)①②操作時(shí),加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。
(3)洗滌最好選用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸銨溶液”),其目的是____________________。
(4)在一定溫度下,向2L的密閉容器中放入足量的草酸鈣(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng): CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min 內(nèi)生成 CaO 的質(zhì)量為11.2g,則該段時(shí)間內(nèi)v(CO)=_______。
(5)滴定操作是用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,通過鈣與草酸的定量關(guān)系,可間接求出鈣的含量。 步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。
步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化。
步驟3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消粍KMnO4溶液V1mL。
步驟4:重復(fù)步驟2、步驟3的操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KMnO4溶液的濃度(mol /L) | KMnO4液滴入的體積(mL) |
1 | 0.0190 | V1=20.02 |
2 | 0.0190 | V2= 20.00 |
3 | 0.0190 | V3=19.98 |
4 | 0.0190 | V4 = 20.80 |
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為____________________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。
③該蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_______%,則此法求得的鈣含量_________實(shí)際值(填“>”“=”或“<”)
【答案】 SiO2 保持較大的C2O42-濃度,使Ca2+沉淀完全(合理答案均可給分) 0.1mol/L草酸銨溶液 減少草酸鈣固體的溶解 0.02 mol·L-1·min-1 2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O 當(dāng)加入最后1滴高錳酸鉀溶液時(shí),溶液顏色由無(wú)色變成紫紅色,且30S內(nèi)不褪色 95.00 >
【解析】(1)樣品中SiO2與鹽酸不反應(yīng),所以得到的濾渣為SiO2。
(2)C2O42-+H+HC2O4-,HC2O4-+H+H2C2O4,在堿性條件下,上述平衡逆向移動(dòng),C2O42-的濃度增大,有利于Ca2+沉淀完全,故答案為:保持較大的C2O42-濃度,使Ca2+沉淀完全。
(3)CaC2O4(s) Ca2+(aq)+C2O42-(aq),用0. 1mol/L草酸銨溶液洗滌,C2O42-濃度增大,可以使上述溶解平衡逆向移動(dòng),從而減少CaC2O4固體的溶解,答案為減少草酸鈣固體的溶解。
(4)CaO的物質(zhì)的量=11.2g/56g·mol-1=0.2mol,所以生成的CO的物質(zhì)的量也為0.2mol,v(CO)=0.2mol÷2L÷5min=0.02 mol·L-1·min-1。
(5)①KMnO4具有強(qiáng)氧化性,草酸具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為: 2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O 。 ②高錳酸鉀溶液呈紫紅色,加入到草酸溶液中時(shí)紫紅色褪去,混合溶液顯無(wú)色,當(dāng)?shù)味ㄍ瓿蓵r(shí)再滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液將會(huì)由無(wú)色變成紫紅色,且30s內(nèi)不褪色,即可說(shuō)明滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn),故答案為:當(dāng)加入最后1滴高錳酸鉀溶液時(shí),溶液顏色由無(wú)色變成紫紅色,且30S內(nèi)不褪色。③第4次滴定時(shí)高錳酸鉀溶液的體積與前3次的體積相差較大,說(shuō)明第4次滴定誤差較大,舍去這組數(shù)據(jù),滴定時(shí)平均消耗的高錳酸鉀溶液的體積為(20.02+20.00+19.98)÷3mL=20.00mL,所以消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為20.00×10-3L×0.0190 mol /L=3.8×10-4mol,根據(jù)2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O可知草酸的物質(zhì)的量為2.5×3.8×10-4mol=9.5×10-4mol,故草酸鈣的物質(zhì)的量也為9.5×10-4mol,從而碳酸鈣的物質(zhì)的量也為9.5×10-4mol,求得碳酸鈣的質(zhì)量為9.5×10-4mol×100g/mol=9.5×10-2g,以上的數(shù)據(jù)都是根據(jù)25ml溶液A計(jì)算的,所以250ml溶液A中含有碳酸鈣的質(zhì)量為9.5×10-2g×10=0.95g,故CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.95g/1.0g×100%=95%;因?yàn)樵谏刹菟徕}沉淀的同時(shí)也會(huì)生成草酸鎂沉淀,導(dǎo)致得到的固體A中含有草酸鎂,而使A溶液中草酸的量增大,消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大,故此法求得的鈣含量大于實(shí)際值。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 油脂都不能使溴水褪色
B. 氨基酸是兩性化合物,能與酸、堿反應(yīng)生成鹽
C. 福爾馬林可用作食品防腐劑
D. 蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物都是葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是( )
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n mol AB
B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是( )
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是( )
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- 與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑
B. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水
C. TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓+4HCl 制備TiO2納米粉
D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。
(2)如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________。
(3)相同濃度的過氧化氫,其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而___________。
(4)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入_______g的二氧化錳為較佳選擇。
(5)某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越大,所需要的時(shí)間就越長(zhǎng),其反應(yīng)速率越慢”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確___________,理由是_________。(提示:H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì),測(cè)定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示:
已知:CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。
回答下列問題:
(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是______________。
(2)①②操作時(shí),加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_________。
(3)洗滌固體A最好選用“冰水”洗滌,其目的是___________。
(4)在一定溫度下,向2L的密閉容器中放人足量的草酸鈣(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng):CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g)若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為l1.2g,則該段時(shí)間內(nèi)v(CO)=_________。
(5)用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,通過鈣與草酸的定量關(guān)系,可間接求出鈣的含量。
步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。
步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化。
步驟3:用0.0190mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V1mI。
步驟4:重復(fù)步驟2、步驟3的操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KMnO4溶液的濃度(mol/L) | KMnO4液滴入的體積(mL) |
1 | 0.0190 | V1=20.02 |
2 | 0.0190 | V2=20.00 |
3 | 0.0190 | V3=19.98 |
4 | 0.0190 | V4=20.80 |
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。
②該蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______%,則此法求得的鈣含量_____實(shí)際值(填“>”“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B.CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵
C.SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電池在現(xiàn)代社會(huì)中具有極其廣泛的應(yīng)用。
(1)銀鋅蓄電池(右圖)是人造衛(wèi)星所使用的高能電池之一,其放電時(shí)的反應(yīng)是Zn+Ag2O===ZnO+2Ag。電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則該電池的負(fù)極材料是________,放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________,放電時(shí)負(fù)極區(qū)的pH________(填“增大”、“減小”或“不變)。
(2)利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度,其裝置如下圖所示。該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng),工作時(shí)O2-的移動(dòng)方向________(填“從a到b”或“從b到a”),負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。
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