【題目】下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程,有關(guān)說法錯誤的是
A.因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素,所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素
B.堿化操作時,加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中,可溶性有機質(zhì)可形成沉淀
C.在實驗室進行氧化操作時,加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D.在實驗室進行過濾操作時,需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設(shè)起始 =Z,在恒壓下,平衡時CH4的體積分數(shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.該反應(yīng)的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為b>3>a
C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時,圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)增大
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【題目】用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏低的是:
A. 在燒杯中溶解時,有少量液體濺出
B. 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)
C. 容量瓶使用前用NaOH溶液潤洗
D. 定容時俯視容量瓶刻度線
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【題目】比較1mol氧氣和1mol一氧化碳,下列說法正確的是( )
A. 質(zhì)量相同B. 分子總數(shù)相同
C. 原子總數(shù)不同D. 氧原子總數(shù)相同
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【題目】磷酸鐵(FePO42H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料.實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵.
(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時間后過濾.反應(yīng)加熱的目的是 .
(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+ . 為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+ , 離子方程式如下:Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、和 .
②若滴定x mL濾液中的Fe2+ , 消耗a molL﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,則濾液中c(Fe2+)=molL﹣1 .
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實驗條件控制正確的是(填選項字母).
A.加入適當(dāng)過量的H2O2溶液 B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進行 D.用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入含有Fe3+的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O.若反應(yīng)得到的FePO42H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 .
(4)磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池,總反應(yīng)為FePO4+Li LiFePO4 , 電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子,放電時,正極反應(yīng)為: .
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【題目】廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì).某課題小組以此玻璃粉末為原料,制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬,流程設(shè)計如下:
已知:Ⅰ、酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強氧化性;
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于氫氧化鈉溶液.
回答以下問題:
(1)操作①的名稱是;該操作所用的玻璃儀器有:燒杯、、 .
(2)反應(yīng)(2)中過氧化氫的作用是: .
(3)反應(yīng)(3)的離子方程式是:
(4)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2Ce3+(水層)+6HT(有機層)2CeT3(有機層)+6H+(水層)從平衡角度解釋:向CeT3(有機層)加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 .
(5)硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式表示為:
(6)相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中,銨根離子濃度由大到小的順序是: .
a.xFe2(SO4)3y(NH4)2SO4zH2Ob.(NH4)2SO4c.(NH4)2CO3d.NH3H2O
(7)為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成,現(xiàn)稱取14.00g該樣品,將其溶于水配制成100mL溶液;再將溶液分成兩等份,向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重,得到1.60g固體;向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸鋇溶液100mL,恰好完全反應(yīng).則該硫酸鐵銨礬的化學(xué)式為 .
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【題目】把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g);△H<0,5min達平衡,此時生成2molC,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol(Lmin)﹣1 . 下列說法中正確的是( )
A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol(Lmin)﹣1
B.恒溫下達到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等
C.降低溫度,逆反應(yīng)速率變小,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動
D.B的轉(zhuǎn)化率為25%
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【題目】14g Cu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與1.12L O2(標(biāo)況)混合,恰好能被水全部吸收生成硝酸,則合金中Cu的質(zhì)量為( )
A.1.6g
B.3.2g
C.6.4g
D.9.6g
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【題目】以下物理量與溫度無關(guān)的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)B.醋酸鈉的濃度
C.水的離子積D.CO2在水中溶解度
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