【題目】用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的是:
A. 在燒杯中溶解時(shí),有少量液體濺出
B. 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)
C. 容量瓶使用前用NaOH溶液潤洗
D. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動(dòng).
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱;
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氛酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是 .
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)臉方案為:按照A→C→尾氣處理(填字母)順序連接裝置.其中裝置C的作用是 . 證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .
(3)利用如圖2 的裝置A測殘液中SO2的含量.量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收.充分反應(yīng)后,再用0.200Omol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4 , 消耗KI溶液25.00mL.
(己知:5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+ , 10I﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)
①該裝置中儀器C的名稱為 , 水通入C的進(jìn)口為 .
②殘液中SO2的含量為mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn) 行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能.下列有 關(guān)敘述正確的是( )
A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能
B.X是反應(yīng)A十B→C的催化劑
C.反應(yīng)A十B→C的△H<0
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A十B→C的焓變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學(xué)方程式為:2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+SO3↑為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解,為檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+,下列試劑或藥品中最合適的是 (填序號),加入該試劑后可觀察的現(xiàn)象為 。
A.稀鹽酸 B.氯氣 C.KSCN溶液 D.氯化銅溶液
(2)將高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體成分。
請回答下列問題:
①若在裝置A中,觀察到有白色沉淀生成,則該沉淀為 ,表明有 氣體存在。
②裝置C中的NaOH溶液的作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中X、W為單質(zhì),Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件)。
(1)若Z是生活中常用的調(diào)味品,W遇淀粉溶液變藍(lán),則X單質(zhì)在常溫下的顏色為 。
(2)若X是常溫下密度最小的氣體,Y由兩種非金屬元素組成,其中一種在地殼中的含量僅次于氧,另一種在海水中的含量僅次于氫和氧,則Z的化學(xué)式為 。
(3)若X原子的質(zhì)子數(shù)是W原子質(zhì)子數(shù)的2倍,且X原子最外層電子數(shù)為2。則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置制取ClO2 , 并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑).已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2 , 高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
完成下列填空:
(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為;裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)裝置③的作用是;裝置①和⑤在本實(shí)驗(yàn)中的作用 .
(3)裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì),從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③用50℃左右的溫水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品.步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是 .
(4)亞氯酸鈉純度測定:①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng).將所得混合液配成250mL待測溶液.②取25.00mL待測液,用2.0 molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 . 重復(fù)滴定3次,測得數(shù)據(jù)如表所示,則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
實(shí)驗(yàn)序號 | 滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL |
1 | 0.00 | 19.96 |
2 | 3.26 | 23.30 |
3 | 1.10 | 23.40 |
(5)實(shí)驗(yàn)過程中若NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl.取等質(zhì)量NaClO2 , 其中一份加熱高于60℃使之變質(zhì),另一份嚴(yán)格保存,均配成溶液,并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量(填“相同”“不相同”或“無法判斷”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. CuO→CuSO4B. CO2→COC. Fe→Fe3O4D. KClO3→O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程,有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素,所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素
B.堿化操作時(shí),加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中,可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀
C.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí),加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí),需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:還原性強(qiáng)弱:Br<Fe2+。往100ml溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Br被氧化成Br2。則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. 1.0mol/L B. 1.5mol/L C. 1.1mol/L D. 1.2mol/L
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