【題目】14g Cu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與1.12L O2(標(biāo)況)混合,恰好能被水全部吸收生成硝酸,則合金中Cu的質(zhì)量為(
A.1.6g
B.3.2g
C.6.4g
D.9.6g

【答案】B
【解析】解:銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物,氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸,縱觀整個(gè)過(guò)程,金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子,n(O2)= =0.05mol,
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y,則:
根據(jù)質(zhì)量列方程:x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根據(jù)電子守恒列方程:2x+1×y=0.05mol×4
解得:x=0.05mol,y=0.1mol
m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g,
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學(xué)方程式為:2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+SO3為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

(1)取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解,為檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+,下列試劑或藥品中最合適的是 (填序號(hào)),加入該試劑后可觀察的現(xiàn)象為 。

A.稀鹽酸 B.氯氣 C.KSCN溶液 D.氯化銅溶液

(2)將高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體成分。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①若在裝置A中,觀察到有白色沉淀生成,則該沉淀為 ,表明有 氣體存在。

裝置C中的NaOH溶液的作用是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為從海帶中提取的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素,所以工業(yè)上也可以直接用海水來(lái)提取碘元素

B.堿化操作時(shí),加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中,可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀

C.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí),加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等

D.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí),需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè),氨有望取代氫能,成為重要的新一代綠色能源.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(
A.液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2 4NO+6H2O
B.液氨具有腐蝕性和毒性,在使用過(guò)程中要防止液氨泄漏
C.氨氣比空氣輕,標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g?L1
D.氨氣與氫氣相比,優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸,使用時(shí)更安全

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲苯分子被溴原子取代一個(gè)氫原子后,可能形成的同分異構(gòu)體的數(shù)目是(

A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1)P﹣P:198 P﹣O:360 O═O:498則反應(yīng)P4(白磷)+3O2→P4O6的能量變化為(

A.釋放1638kJ的能量
B.吸收1638kJ的能量
C.釋放126kJ的能量
D.吸收126kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:還原性強(qiáng)弱:Br<Fe2+。往100ml溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有1/2Br被氧化成Br2。則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.0mol/L B. 1.5mol/L C. 1.1mol/L D. 1.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0.8mol的A2氣體和0.6mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g)△H<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(

A.圖中a點(diǎn)的值為0.15
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高,平衡常數(shù)K值減小
D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

時(shí)間
實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)1中,在10~20min時(shí)間內(nèi),以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為molL1min1
(2)實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c2=molL1 , 反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3 , 實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1 , 則v3v1(填“>”“=”或“<”),且c31.0molL1(填“>”“=”或“<”).
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),理由是

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