【題目】一定條件下硝銨受熱分解的化學(xué)方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比為:
A. 5:4 B. 5:3 C. 1:1 D. 3:5
【答案】B
【解析】試題分析:在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中,NH4+→N2,N元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià),-3價(jià)的N元素被氧化,化合價(jià)升高3價(jià),NO3-→N2,N元素的化合價(jià)由+5價(jià)→0價(jià),+5價(jià)的N元素化合價(jià)降低,被還原,化合價(jià)降低5價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知,發(fā)生還原反應(yīng)與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子數(shù)之比是3:5,故選D。
【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降,可從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中,化合價(jià)的變化可在同一種元素之間,也可在不同元素的之間,氧化劑得電子被還原,化合價(jià)降低,還原劑失電子被氧化,化合價(jià)升高。本題注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價(jià)的變化,判斷N元素化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列圖像的分析正確的是
A.圖①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡后,減少NH3濃度時(shí)速率的變化
B.圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。
C.圖③說明HA是比HB更弱的酸
D.圖④中的y可表示將冰醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是( )
A. 還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物不只有N2
B. 氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3-
C. 參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,又不是還原劑的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 鋼鐵腐蝕 B. 游泳池加漂白精消毒
C. 防毒面具中加Na2O2供氧 D. 純堿去油污
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,氧原子個(gè)數(shù)比為 質(zhì)量比為 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為 硫原子的物質(zhì)的量比為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在50mL18mol·L-1的濃H2SO4中加入足量的Cu片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為
A.等于0.9mol
B.等于0.45mol
C.大于0.45mol,小于0.9mol
D.小于0.45mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
(1)Ba(OH)2:_______________________________________。
(2)KHSO4:________________________________________。
(3)HNO3:_________________________________________。
(4)Na2CO3:_______________________________________。
(5)NaHCO3:_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溶液中:氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示,下列說法正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是:5HSO3-+2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
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