Question

【題目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子

D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5HSO3-+2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．向NaHSO3的溶液中加入IO3-溶液，開始沒有產(chǎn)生I2，在a點首先碘發(fā)生反應：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+，在該反應中還原劑是NaHSO3，其中被氧化的元素是S元素，A項錯誤；B．由于在b點時n(IO3-)=0.6mol，反應消耗HSO3-的物質的量是1.8mol，發(fā)生的反應是：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+，B項錯誤；C．c點到d點由于反應產(chǎn)生I2，發(fā)生的反應是：5I-+IO3- +6H+=3I2+3H2O，根據(jù)圖像可知產(chǎn)生I2的物質的量是0.6mol，由于發(fā)生反應每轉移5mol的電子，產(chǎn)生3mol的I2，現(xiàn)在產(chǎn)生0.6mol的I2，所以一共轉移1mol電子，C項錯誤；D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于開始時KIO3過量，所以發(fā)生反應6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+，產(chǎn)生的I-立即被氧化變?yōu)镮2，因此開始時總反應的離子方程式是5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O，D項正確。答案選D。