【題目】在50mL18mol·L-1的濃H2SO4中加入足量的Cu片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為

A等于09mol

B等于045mol

C大于045mol,小于09mol

D小于045mol

【答案】D

【解析】

試題分析:50mL18molL-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為:005L×18molL-1=090mol;根據(jù)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O可以知道,被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸降低,而銅與稀硫酸并不反應(yīng),因此,被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半,則50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于045mol,選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時(shí)候,發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式是

A. Fe2e==Fe2+

B. 2H2e==H2

C. 4OH4e==2H2OO2

D. 2H2OO24e==4OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是( )

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入22.4 L的CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下硝銨受熱分解的化學(xué)方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比為:

A. 5:4 B. 5:3 C. 1:1 D. 3:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉NaClO2主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等。

已知亞氯酸鈉NaClO2受熱易分解。

NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

1“反應(yīng)1”需要鼓入空氣,空氣的作用是_______________

2“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為:_______________

3采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是_______________;結(jié)晶后需要對(duì)晶體洗滌,為了減少損失,可以用_______洗澡晶體。

4從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是___________;

5要得到純的亞氯酸鈉晶體NaClO2·3H2O,對(duì)粗產(chǎn)品的必須進(jìn)行的操作名稱__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C.具有相同核電荷數(shù)的粒子,一定是同種原子的微粒
D.同種元素的不同核素之間互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3中含_________個(gè)氨分子, mol氫原子。

(2)等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是 ;所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是 。

(3)4.8gCH4中所含氫原子數(shù)與 g水所含氫原子數(shù)相等。

(4)含0.4mol A13+的Al2(SO43中所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是__________。

(5)已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D,則C的摩爾質(zhì)量為________。

(6)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是__________。

(7)某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl、SO42﹣,測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1,則c(SO42﹣)=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,化合物類型也相同的是(
A.SO2 Na2SO4
B.CH4 H2O
C.KCl HCl
D.NaOH Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是( )

A. I:反應(yīng)H2+I22HI 達(dá)平衡后,升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. :反應(yīng)2SO2O22SO3達(dá)平衡后,縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

C. III:反應(yīng)N2+3H 22NH3 在恒溫情況下,反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D. IV:反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)H2O(g)ΔH>0,水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

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