【題目】向含有4 mol HNO31 mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中金屬陽離子ab與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。

(1)b表示的關(guān)系曲線_______(填離子符號)

(2)n1______

(3)P點(diǎn)時,n(Fe2)______mol

(4)P點(diǎn)溶液中加入銅粉,最多可溶解________g

【答案】Fe2+ 1.5 0.9 28.8

【解析】

鐵與稀硝酸反應(yīng)時首先生成的是Fe3,當(dāng)硝酸全部反應(yīng)后,Fe3Fe會發(fā)生反應(yīng)生成Fe2,當(dāng)n(Fe)n2時,Fe3 Fe2的物質(zhì)的量相等;若M點(diǎn)時再加入稀硝酸時,Fe2與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3、NOH2O

(1)曲線a對應(yīng)的反應(yīng)是鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NOH2O,離子方程式為: ,曲線b對應(yīng)的反應(yīng)是FeFe3反應(yīng)生成Fe2的情況,曲線b代表的微粒為Fe2;故答案為:Fe2;

(2)4 mol HNO31 mol H2SO4的混合溶液中,n(H)6mol,n1對應(yīng)Fe的物質(zhì)的量是恰好與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3時的Fe消耗量,根據(jù)以下離子方程式可以求得n1,

由反應(yīng)可知,氫離子消耗完,硝酸根過量,故n11.5mol,故答案為:1.5;

(3)曲線b對應(yīng)的反應(yīng)是FeFe3反應(yīng)生成Fe2的情況,P點(diǎn)時,Fe3 Fe2的物質(zhì)的量相等;根據(jù)以下離子方程式可以求得此反應(yīng)中消耗Fe的物質(zhì)的量,

1.52x3x x0.3

n(Fe2)=3x=0.9mol,故答案為:0.9;

4P點(diǎn)溶液中含有0.9mol Fe3,與銅發(fā)生反應(yīng):

y=0.45mol,m(Cu)= ,故答案為:28.8。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列敘述錯誤的是(

A.反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103

B.若升高溫度,a點(diǎn)移動趨勢向右

C.pH=3時,=100.61

D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. 合成氣(CO+H2)廣泛用于合成有機(jī)物,工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣。

1)已知:5.6L(標(biāo)況下)CH4與水蒸氣完全反應(yīng),吸收51.5KJ的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________。

2)在150℃2L的密閉容器中,將2 mol CH42 mol H2O(g)混合,經(jīng)過15min達(dá)到平衡,此時CH4的轉(zhuǎn)化率為60%;卮鹣铝袉栴}:

①從反應(yīng)開始至平衡,用氫氣的變化量來表示該反應(yīng)速率v(H2)=____________。

②在該溫度下,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________________________(保留兩位小數(shù))。

③下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________________

A.v(H2)3v (CO) B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D.C (CH4) = C (CO)

3)合成氣中的氫氣也用于合成氨氣:N2 + 3H22NH3。保持溫度和體積不變, 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說法正確的是___________。

體積

起始物質(zhì)

平衡時NH3的物質(zhì)的量

平衡時N2

體積分?jǐn)?shù)

反應(yīng)開始時的速率

平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ

ν

P

1L

2molN2+6molH2

n1 mol

φ

ν

P

2L

2molN2+6molH2

n2 mol

φ

ν

P

An1=n2=3.2 Bφφ Cννν DPP=P

II.1)常溫下,在x mol·L1氨水中加入等體積的y mol·L1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。

M溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

②常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)K=_____(用含xy的代數(shù)式表示,忽略溶液混合前后的體積變化)。

2)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10),裝置示意圖如下,固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2

陰極的電極反應(yīng)式為___________________________

②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計算量,可能的原因是(不考慮物理因素)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、COSO2等。化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

1)已知:ΔH1=-566.0 kJ·mol-1 ΔH2=-116.5 kJ·mol-1  ΔH3=+180.5 kJ·mol-1,廢氣中NO2 CO 轉(zhuǎn)化成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為____

2)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3NO的物質(zhì)的量之比分別為1211.5、31,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,X點(diǎn)到Y點(diǎn)經(jīng)過10 s,則該時間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。

②曲線c對應(yīng)的NH3NO的物質(zhì)的量之比是___,其理由是___。

3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2;罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示。

無水情況下,一個氧分子的活化能為__ ,容易活化氧分子的條件___(填有水無水)。

4)利用反應(yīng)構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

B極的電極反應(yīng)式為___。

②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A.

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B.

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C.

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D.

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiCoO2(鈷酸鋰)是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下:

已知如下信息:

①該海水中含濃度較大的LiCl,含少量MgCl2CaCl2、MnCl2等。

②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示:

③常溫下,幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Li2CO3

MgCO3

CaCO3

MnCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.5×102

6.8×106

2.8×109

2.3×1011

6.0×1010

請回答下列問題:

1LiCoO2中鈷的化合價為________。濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3__________(填化學(xué)式)。

2)調(diào)節(jié)pH=5的目的是__________。

3)“沉鋰”包括過濾、洗滌等,宜用_________(填“熱水”或“冷水”)洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示:

序號

沉淀質(zhì)量/g

碳酸鋰含量/%

鋰回收率/%

0.91

10.09

92.36

77.67

1.01

10.97

90.19

82.46

1.11

11.45

89.37

85.27

1.21

12.14

84.82

85.45

從生產(chǎn)成本考慮,宜選擇_______(填序號)方案投料。

4)“除雜2”中調(diào)pH=13c(Mg2+)=_________mol·L-1

5)“合成”中采用高溫條件,放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________

6)在“合成”中制備1 mol LiCoO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL),溶液的密度為ρg/cm3ρ1),溶液的體積為VmL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是(

w=×100% c=1molL1 ③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成與開發(fā)大量自然界并不存在的新物質(zhì)、新材料,并為人類服務(wù)是現(xiàn)代化學(xué)的重要任務(wù)。請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題:

(1)沙灘上沙粒的主要成分是____。工業(yè)上可用沙粒的主要成分與純堿在高溫下反應(yīng)制備Na2SiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)氯氣溶于水能殺菌消毒,在新制氯水中滴入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是___,該現(xiàn)象說明氯水中含有_______(填化學(xué)式或離子符號)。

(3)直接用氯氣作漂白劑,難以保存,效果不理想。經(jīng)過多年的實(shí)驗(yàn)、改進(jìn),目前常用的是漂白粉。工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。

A. 將(NH42SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀可知二者均可使人中毒

B. 可以用足量氫氧化鈉溶液加熱的方法區(qū)別地溝油(分離過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)

C. 市場銷售的洗滌靈的主要成分是對十二烷基苯磺酸鈉,它能洗去餐具上的油污,發(fā)生的主要是化學(xué)變化

D. 糧食釀酒的過程:淀粉葡萄糖乙醇

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