【題目】常溫下,控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4、HC2O4-C2O42-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列敘述錯誤的是(

A.反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103

B.若升高溫度,a點移動趨勢向右

C.pH=3時,=100.61

D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)K=,ac(C2O42-)= c(HC2O4-),此時pOH=9.8,則c(OH-)=10-9.8mol/L,c(H+)=10-4.2mol/L,則Ka2== 10-4.2;同理bc(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2,所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,故A正確;

B.溫度升高,水的電離程度增大,水的離子積變大,pHpOH之后小于14,則圖像整體將向左移動,故B錯誤;

C=100.61,故C正確;

DH2C2O4Ka1=10-1.2,Ka2=10-4.2,則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh1=,即其電離程度大于其水解程度,所以純NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4),加入等物質(zhì)的量濃度Na2C2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O42-,則溶液中存在c(C2O42-)>c(HC2O4-),據(jù)圖可知當c(C2O42-)>c(HC2O4-)時溶液呈酸性,鈉離子不水解,所以混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故D正確;

故答案為B。

練習冊系列答案
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A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使反應(yīng)充分進行

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5)用下列兩種方法制取氯氣:①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng);②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得氯氣________。

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