【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/cm3（ρ＞1），溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）

①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④

【答案】C

【解析】

①根據(jù)c=可得w=×100%，故正確；

②36.5gHCl的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯化氫溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故錯(cuò)誤；

③鹽酸的密度大于水的密度，則加入等體積的水后，由于水的質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知混合液的總質(zhì)量小于原先的2倍，則混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液的1半，即大于0.5w，故正確；

④氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以溶液中不存在氯化氫分子，故④錯(cuò)誤；

所以正確的為①③，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)用雙線(xiàn)橋表示出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目_______________________________

（2）被氧化的HCl占HCl總量的_______ 被還原的元素_________（填元素符號(hào)）

（3）當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.5mol氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

（4）15.8g KMnO4與含1.2molHCl的濃鹽酸完全反應(yīng)（假設(shè)HCl無(wú)揮發(fā)），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_____g沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說(shuō)法正確的是

A. 電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+

B. 電池充電時(shí)，Cl-從a極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向b極

C. 電池放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e-=Fe

D. 電池放電時(shí)，電路中每通過(guò)0. 1 mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0. 1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

X

Y

Z

A

過(guò)氧化鈉

堿性氧化物

氧化物

B

硫酸

化合物

電解質(zhì)

C

淀粉溶液

膠體

分散系

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T0 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T(mén)1 ℃、T2 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. T0 ℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí):v(X)=0. 083 mol·L-1·min-1

C. 圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37. 5%

D. T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，則T1<T0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)。兩個(gè)常見(jiàn)的固氮反應(yīng)[①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和②N2(g)+O2(g)2NO(g)]，其平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lg K)與溫度的關(guān)系如下圖。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)

B. 升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小

C. 在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮，反應(yīng)程度相差很大

D. 在1 000 ℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿．下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：

則下列敘述錯(cuò)誤的是（�。�

A. A氣體是NH3，B氣體是CO2

B. 把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉

C. 純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中

D. 第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,② 第二份加過(guò)量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02 mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲,③ 在甲溶液中通過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g,④ 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11.65 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

（1）一定不存在的離子是____________________，不能確定是否存在的離子是________________

（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿(mǎn))：離子符號(hào)____________，濃度____________________

（3）試確定K+ 是否存在________ (填“是”或“否”)，判斷的理由是：____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. H2S溶于水的電離方程式為H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固體，電離平衡正向移動(dòng)

B. KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固體，電離平衡逆向移動(dòng)

C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+與OH- 結(jié)合生成NH3·H2O，使平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)增大

D. 常溫下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小

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