【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題。
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:
①D的化學式是________;
②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:
①A、C的化學式分別是:A________;C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
【答案】 H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 屬于
【解析】非金屬單質(zhì)A,轉化為含氧酸D,D為強酸,B和C都是氧化物,則A元素為可變價元素,符合條件的元素有S、N元素,則A是氮氣或硫單質(zhì)。(1)若A在常溫下為固體,則A是S單質(zhì),B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體,則B是SO2,二氧化硫被氧化生成三氧化硫,則C是SO3,三氧化硫和水反應生成硫酸,則D是H2SO4,①通過以上分析知,D是硫酸,其化學式為:H2SO4;②B是二氧化硫,二氧化硫和水反應生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定易被氧化生成硫酸,硫酸溶液呈酸性,雨水中含有硫酸而形成酸雨;(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體,則A是N2,C是NO2,B是NO,D是HNO3。①通過以上分析知,A、C的化學式分別是:N2、NO2;②常溫下,銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,反應中銅和氮元素化合價變化,屬于氧化還原反應。
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【題目】如圖表示4個碳原子相互結合的方式.小球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。
(1)圖中屬于烷烴的是_________;屬于烯烴的是_______(填字母)。
(2)上圖中互為同分異構體的是A與____; B與______;D與____(填字母)。
(3)C的化學式為____________;其一氯代物的同分異構體有___種。
(4)寫出B與氯化氫反應的化學反應方程式:__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、F、G、X分別代表一種元素,其中X在周期表中的位置沒有標出,請回答下列有關問題。
(1)X在A元素附近,與F能形成化學式為XF的離子化合物,X單質(zhì)的密度小于水,有兩種重要的氧化物。X在周期表中的位置是第______周期第______族;X單質(zhì)與其相鄰元素的單質(zhì)形成的合金主要用途是_____________________。
(2)A、C具有相似的化學性質(zhì),請寫出A和X的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式______________________。
(3)B與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式是_______________。
(4)E的一種氧化物通入F的水溶液中可以得到兩種物質(zhì),寫出反應的離子方程式:______________________________________________________。
(5)有同學判斷G是一種稀有氣體,由此判斷不存在G的化合物。該說法是否正確:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R.均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子,Y原子最外層有2對成對電子,Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍,W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài),R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在.
請回答下列問題:
(1)X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是 .
(2)R的晶胞結構如圖所示,該晶胞中所含的原子個數(shù)是 .
(3)下列有關X、Y、W的說法正確的是 .
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下,Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3﹣中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區(qū)的元素
(4)將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中,可得深藍色溶液,該反應的離子方程是 .
(5)將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1:1混合并投入水中,溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生,該反應的離子方程式是 .
(6)與X3﹣互為等電子體的分子有、離子有 .
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【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是
A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質(zhì)量293
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【題目】某學習小組用下圖裝置研究Cl2的性質(zhì)。
序號 | X | 實驗現(xiàn)象 | |
Ⅰ | AgNO3溶液 | 現(xiàn)象a | |
Ⅱ | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液變藍 | |
Ⅲ | 紫色石蕊溶液 | 溶液先變紅后褪色 | |
Ⅳ | Na2SO3溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
請回答:
(1)實驗Ⅰ中,現(xiàn)象a是______。
(2)根據(jù)實驗Ⅱ,推斷Cl2的化學性質(zhì)是______。
(3)根據(jù)實驗Ⅲ,結合化學方程式說明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:______。
(4)實驗Ⅳ中無現(xiàn)象,如何證明反應發(fā)生了,簡述實驗方案______。
(5)結合離子方程式說明實驗中NaOH溶液的作用是______。
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【題目】下列關于細胞中化學元素的敘述,正確的是( )
A. 細胞中一種元素的作用能被其它元素替代
B. 細胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素
C. 主動運輸機制有助于維持細胞內(nèi)元素組成的相對穩(wěn)定
D. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
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【題目】利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2,少量的Fe3+、Al3+等)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體可實現(xiàn)資源的綜合利用和環(huán)境治理。
已知,浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見表:
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH | 加堿溶解的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 | |
Al3+ | 3.8 | 4.7 | >8.5 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(1)寫出浸出過程中主要反應的化學方程式_____________________________。為了提高軟錳礦的浸取率,可以采取的措施除了充分攪拌外還有:_____________________(至少答兩點)。
(2)寫出氧化過程中主要反應的離子方程式:_____________________________。
(3)①在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應調(diào)節(jié)至______。②若加入的石灰漿過多,會使得MnSO4H2O晶體中含有較多雜質(zhì),其原因是_____________________________。
(4)下列各組試劑中,能準確測定尾氣中SO2含量的是______(選填序號)。
a.NaOH溶液、品紅溶液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( 。
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH﹣)乘積相等
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