Question

【題目】X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對(duì)成對(duì)電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是 ．
（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中所含的原子個(gè)數(shù)是 ．

（3）下列有關(guān)X、Y、W的說(shuō)法正確的是 ．
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3﹣中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程是 ．
（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 ．
（6）與X3﹣互為等電子體的分子有、離子有 ．

Answer 1

【答案】
（1）1：2
（2）4
（3）②④
（4）Cu（OH）2+4NH3 ． H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O
（5）4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
（6）N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN﹣或OCN﹣或CNO﹣
【解析】解：X、Y、Z、W、R均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，即核外電子數(shù)為7，則X為N元素；W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5 ， 則W原子核外電子數(shù)為23+3=26，故W為Fe；R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，則R為Cu；Y原子最外層有2對(duì)成對(duì)電子，外圍電子排布為ns2np4 ， 處于ⅥA族，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y為O元素、Z為S元素。
（1.）N2分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比=1：2，所以答案是：1：2；
（2.）R原子處于晶胞的面心及頂角，該晶胞中所含的原子個(gè)數(shù)=6× +8× =4，所以答案是：4；
（3.）①X為N元素，其第一電離能在同族元素中最大，故①錯(cuò)誤；②氧元素的氫化物為水或過(guò)氧化氫，常溫下，分子間存在氫鍵，故②正確；③NO3﹣中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+ =3，N原子的雜化軌道類型為sp2雜化，③錯(cuò)誤；④W為Fe，外圍電子排布為3d64s2 ， 屬于d區(qū)的元素，故④正確，所以答案是：②④；
（4.）氨水滴入氫氧化銅懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程是Cu（OH）2+4NH3 ． H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，所以答案是：Cu（OH）2+4NH3 ． H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；
（5.）將Na2O2與Fe2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+ ， 所以答案是：4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+；
（6.）X為N元素，N3﹣含有3個(gè)原子，電子數(shù)為22，互為等電子體的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、離子有 SCN﹣或OCN﹣或CNO﹣ ， 所以答案是：N2O或CO2或CS2或BeCl2； SCN﹣或OCN﹣或CNO﹣ ．