【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質(zhì),E為紫紅色,反應①可用于焊接鐵軌,B是赤鐵礦的主要成分,F的溶液中加入KSCN溶液變紅。(部分反應物和生成物省略)
請回答下列問題:
(1)B的化學式是____________D的化學式是_____________
(2)可選用__________(填“字母”)實現(xiàn)反應C→F的轉(zhuǎn)化。
a.稀鹽酸 b.氯氣/點燃 c.CuSO4溶液
(3)反應①的化學方程式為___________________________。
(4)反應②的離子方程式為___________________________。
【答案】Fe2O3 Al2O3 b 2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3 2Fe3+ +Cu=Cu2++2Fe2+
【解析】
A、C、E是常見的金屬單質(zhì),反應①可用于焊接鐵軌,B是赤鐵礦的主要成分,則A為Al、B為Fe2O3,C為Fe,D為Al2O3,E是紫紅色的金屬單質(zhì),則E為Cu,F的溶液中加入KSCN溶液變紅,F為鐵鹽,可以由Fe與氯氣反應得到,反應②為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,A為Al、B為Fe2O3,C為Fe,D為Al2O3,E為Cu,F為鐵鹽。
(1)B的化學式為Fe2O3,D的化學式為Al2O3,故答案為:Fe2O3;Al2O3;
(2)反應C→F是Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+,Fe與鹽酸、CuSO4溶液生成Fe2+,Fe與氯氣反應生成 FeCl3,故答案為:b;
(3)反應①為鋁熱反應,反應的化學方程式為:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,故答案為:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3;
(4)反應②為鐵鹽與銅的反應,反應的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故答案為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
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【題目】為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入適量( )
①濃鹽酸 ②NaCl固體 ③濃氨水 ④ NaOH固體
A. ①②B. ③C. ③④D. ④
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【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法正確的是( )
A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B.b點時溶液中發(fā)生的反應為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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【題目】如圖為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:
已知:溴的沸點為59℃,微溶于水,有毒性。請回答:
(1)某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,當進行步驟①時,應關(guān)閉活塞___,打開活塞____。
(2)步驟②中可根據(jù)___現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速。
(3)步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是___。
(4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___。
(5)步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾,蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計,安裝其位置時應注意___,裝置C中直接加熱不合理,應改為__。
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【題目】工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì),其工藝流程如下:
已知:①陽極泥的主要化學成分,如表所示:
主要成分 | Cu Ag Au Se Te |
百分含量/% | 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1 |
②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響,如表所示:
固定浸出溫度 | 固定H2SO4濃度 | |||
H2SO4濃度 / mol·L-1 | 浸出率/% | 浸出溫度/℃ | 浸出率/% | |
Cu Ag Au Se Te | Cu Ag Au Se Te | |||
4 | 95.1 4.67 <0.2 0.83 8.93 | 30 | 87.1 4.58 <0.2 0.08 6.83 | |
3 | 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90 | 40 | 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90 | |
2 | 78.1 2.65 <0.2 0.05 2.85 | 50 | 96.1 5.90 <0.2 0.64 8.73 |
(1)步驟I的主要目的為浸出銅,發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________;分析表2數(shù)據(jù),可知步驟I最適合的條件為______________。
(2)步驟II中,加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子,加入NaCl的目的為________。
(3)步驟III的操作方法為___________。
(4)步驟IV中,反應溫度為75℃。加入H2O2溶液作用為______________;此過程中H2O2溶液的添加量要遠遠高于理論值,原因為_____________。
(5)步驟VI中所發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(6)步驟VII中,堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液可得Te實現(xiàn),陰極的電極反應式為_____。
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【題目】由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同,則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為( )
A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14
C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57
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【題目】現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液,某興趣小組的同學欲提取純凈的NaCl晶體,設(shè)計了如下實驗:
請回答下列問題:
(1)寫出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質(zhì)的化學式。沉淀Ⅰ:_________、沉淀Ⅱ:_______。
(2)上述流程中,加入過量稀鹽酸的目的是______________。
(3)操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是________________________。
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【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如如圖。
(1)請寫出該物質(zhì)的含氧官能團名稱______、______和______。
(2)請寫出以下化學反應的方程式:
①A跟NaOH溶液反應:__________
②A跟NaHCO3溶液反應:__________
③A在一定條件下跟Na反應:__________
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【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),下列說法正確的是
A. 在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.2mol/L
B. 在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C. 0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
D. 分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na 2A溶液等體積混合,其pH一定大于7
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