【題目】某有機物A的結構簡式如如圖。

（1）請寫出該物質(zhì)的含氧官能團名稱______、______和______。

（2）請寫出以下化學反應的方程式：

①A跟NaOH溶液反應：__________

②A跟NaHCO3溶液反應：__________

③A在一定條件下跟Na反應：__________

【答案】醇羥基 酚羥基 羧基

【解析】

有機物A中含有酚羥基和-COOH，能與NaOH發(fā)生中和反應，其中酚羥基的臨位H可被溴取代，-COOH可與NaHCO3反應，含有醇羥基，與酚羥基和-COOH都能Na反應，所含三種羥基活性順序為羧基中的羥基大于酚羥基大于醇羥基。

（1）中含氧官能團名稱分別是醇羥基、酚羥基和羧基；

（2）①有機物A中含有的酚羥基和-COOH，能與NaOH發(fā)生中和反應，反應的方程式為；

②有機物A中含有的-COOH可與NaHCO3反應，反應的方程式為；

③有機物A中醇羥基、酚羥基和-COOH都能Na反應，反應的方程式為。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N－N吸收193 kJ熱量，生成1 mol N≡N放出941 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是(　 )

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4是N2的同位素

C. N4轉變?yōu)?/span>N2是物理變化

D. 1 mol N4氣體轉變?yōu)?/span>N2放出724 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質(zhì)的轉化關系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質(zhì)，E為紫紅色，反應①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液變紅。(部分反應物和生成物省略)

請回答下列問題：

(1)B的化學式是____________D的化學式是_____________

(2)可選用__________(填“字母”)實現(xiàn)反應C→F的轉化。

a.稀鹽酸 b.氯氣/點燃 c.CuSO4溶液

(3)反應①的化學方程式為___________________________。

(4)反應②的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH－與H2O數(shù)目之比是________。

(2)由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1 mol/L，c(Fe3+)=0.3 mol/L，c(SO42-)=0.6 mol/L，則c(K+)為________。

(3)相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時，消耗三種鹽溶液的體積比為________。

(4)某狀況下a L氨氣(此時氣體摩爾體積為Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為________ mol/L；氨水的質(zhì)量分數(shù)為________。

(5)已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量是8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應是化學實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問題：

（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入SO2能看到沉淀的有___(填序號)。

①NO2 ②NH3 ③HCl ④FeCl3溶液 ⑤CO2

（2）A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系：

若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D是一種白色沉淀，E是一種不溶性堿。B溶液呈酸性的原因是___(用離子方程式表示)；選用氫碘酸可與E反應實現(xiàn)E→C的轉化，該反應的離子方程式為___。

（3）①通常條件下，未經(jīng)碾磨的鎂粉和未經(jīng)擦拭的鎂條跟冷水不反應，因為表面有一層保護膜。去除這層氧化膜后，鎂與冷水就會發(fā)生明顯的反應，看到有大量細膩的氣泡產(chǎn)生。在室溫條件下，反應生成的難溶于水的氫氧化鎂，沉積在表面形成致密薄膜，幾分鐘后，反應很快停止。給反應混合液加熱，鎂跟水的作用又會重新進行，你覺得可能的原因是：___，此時滴加酚酞試液，___(填“會”或“不會”)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象。

②取一段擦去表層氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛滿食鹽水的試管中，將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中，可以迅速觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應，你覺得可能的原因是___。

③去除了氧化膜的金屬Mg可以與NaHCO3溶液作用析出氫氣，溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應，轉化為H2和Mg(OH)2。溶解在水中的少量Mg(OH)2電離生成的OH－與溶液中的HCO3－反應生成CO32－，促使反應生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2＋、OH－、CO32－，結合析出白色難溶物Mg2(OH)2CO3。請根據(jù)以上信息寫出Mg與NaHCO3溶液的總反應式：___(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2

B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③

D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆�；钊茸髲棧謴褪覝睾�，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中,只含有下表中所示的四種離子,則X離子及其個數(shù)b可能為( )

離子

Na+

Al3+

Cl-

X

個數(shù)

3a

3a

2a

b

A.、4aB.、4aC.、8aD.、5a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1

B. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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