Question

【題目】現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某興趣小組的同學欲提取純凈的NaCl晶體，設計了如下實驗：

請回答下列問題：

(1)寫出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質(zhì)的化學式。沉淀Ⅰ：_________、沉淀Ⅱ：_______。

(2)上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是______________。

(3)操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是________________________。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2、BaSO4 BaCO3 除去過量的NaOH和Na2CO3 玻璃棒、酒精燈

【解析】

(1)含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉，分別與SO42-、OH-反應生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀；過濾后溶液中含有大量Ba2+、OH-、Na+、Cl-，加入過量Na2CO3，CO32-與Ba2+反應生成BaCO3沉淀；

(2)溶液Ⅱ含有的離子有OH-、Na+、Cl-、CO32-；

(3)提取純凈的NaCl晶體，操作Ⅲ為蒸發(fā)結晶，依據(jù)蒸發(fā)結晶實驗選擇合適的儀器。

(1)含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉，分別與SO42-、OH-反應生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀，所以沉淀Ⅰ為BaSO4、Mg(OH)2沉淀混合物；過濾后溶液中含有大量的Ba2+、OH-、Na+、Cl-，加入過量Na2CO3，CO32-與Ba2+反應生成BaCO3沉淀，所以沉淀Ⅱ為BaCO3；

(2)溶液Ⅱ含有的離子有OH-、Na+、Cl-、CO32-，要得到純凈的NaCl，應加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7，使CO32-轉(zhuǎn)化為CO2氣體，OH-轉(zhuǎn)化為H2O。所以加入過量稀鹽酸的目的是除去除去過量的NaOH和Na2CO3；

(3)從NaCl溶液中獲得溶質(zhì)NaCl，提取純凈的NaCl晶體，操作Ⅲ為蒸發(fā)結晶，用到的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃棒。