【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(　　)


①

②

③

④

濃度c/mol/L

0.1

0.1

0.1

0.1

溶液

氨水

CH3COONa溶液

醋酸

鹽酸

A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導(dǎo)電能力變化如下圖

B.②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)

D.用④滴定①，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑

【答案】D

【解析】

A、氨水是弱堿，醋酸是弱酸，則將氨水逐滴滴入醋酸中生成醋酸銨，醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，恰好反應(yīng)后導(dǎo)電性又逐漸降低，A正確；

B、②、③兩溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可知離子濃度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，B正確；

C、①、④兩溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨和水，銨根水解，溶液顯酸性，則離子濃度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)，C正確；

D、鹽酸滴定氨水生成氯化銨，溶液顯酸性，應(yīng)該用甲基橙作指示劑，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述或書(shū)寫(xiě)正確的是

A. ，則相同條件下，氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B. ，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D.、30MPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng) 在此條件下將和過(guò)量充分反應(yīng)，放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是

A.已知石墨，金剛石，，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為，則和反應(yīng)的中和熱

D.已知I2(g)+H2(g)==2HI(g) △H1；I2(s)+H2(s)==2HI(g) △H2 則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成化合物E，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.______D.______E______

(2)寫(xiě)出有機(jī)物C與銀氨溶液的反應(yīng)方程：______

(3)的化學(xué)方程：______

(4)若把線路中轉(zhuǎn)化關(guān)系中的HBr變成則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得體積為1L的溶液中部分微粒與溶液pH值之間關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.混合液隨pH增大，先增大后減小

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中離子存在如下關(guān)系：2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1約為10-6,Ka2的數(shù)量級(jí)為10-11

D.pH=7時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>:c(Na+)=c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)>c()

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題小組合成了一種復(fù)合材料的基體M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，合成路線如下

已知：R—CNR—COOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

有機(jī)物C分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)有______________。

寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _________________。

反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為 _______________、 ________________。

寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ________________。

寫(xiě)出符合下列條件：①能使溶液顯紫色；②只有二個(gè)取代基；③與新制的懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；有機(jī)物B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水楊酸己酯分子式為C13H18O3，具有花果香味，用作化妝品香料的定香劑，也用作煙草香精。它的一種同分異構(gòu)體A具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

①C分子中有一個(gè)碳原子連接著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，且1 molC和足量金屬Na反應(yīng)能產(chǎn)生0.5 mol H2

②F中除了含有1個(gè)苯環(huán)外，還含有1個(gè)五元環(huán)

（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________；寫(xiě)出G含有的官能團(tuán)的名稱_______________

（2）寫(xiě)出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；

寫(xiě)出E發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；

（3）B生成F的反應(yīng)類型是________________；C生成D的反應(yīng)類型是________________；

（4）化合物B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_______________________________________________

a.屬于芳香族化合物

b.酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)且其中一種產(chǎn)物的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

c.1 mol該有機(jī)物最多可消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機(jī)物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)

B. A→B所用試劑為

C. 分子式為的酯有3種

D. 等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2），還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物，其回收工藝如圖所示，最終可得到Co2O3和鋰鹽。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過(guò)量的C2O42－離子生成Co（C2O4）n2（n－1）－而溶解。

（1）“還原酸浸”過(guò)程中鈷酸鋰反應(yīng)的離子方程式________________________________________；溫度通�？刂圃�40℃以下的原因是_______________________________________________。

（2）“除鋁鐵”過(guò)程的兩種試劑的作用分別是____________________，______________________。

（3）“除銅”所用試劑X為H2S，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）“沉鈷”過(guò)程中，（NH4）2C2O4的加入量（圖a）、沉淀反應(yīng)的溫度（圖b）與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示：

①隨n（C2O42－）：N（Co2＋）比值的增加，鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因________________________________________________________________________。

②沉淀反應(yīng)時(shí)間為10 min，溫度在50℃以上時(shí)，隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是_________________________________________________________。

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