【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是

A.已知石墨，金剛石，，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為，則和反應(yīng)的中和熱

D.已知I2(g)+H2(g)==2HI(g) △H1；I2(s)+H2(s)==2HI(g) △H2 則

【答案】D

【解析】

A.C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，說(shuō)明金剛石能量高，說(shuō)明金剛石比石墨更不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B．由H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol可知?jiǎng)t2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣和1mol氟氣吸收270kJ熱量，故D錯(cuò)誤；

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJmol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反反應(yīng)生成硫酸鋇難溶于水，生成硫酸鋇過(guò)程放熱，所以反應(yīng)的焓變△H＜2×（-57.3）kJmol-1，反應(yīng)的中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；

D. I2（g）+H2（g）═2HI（g）為放熱反應(yīng)，△H1＜0；I2（s）+H2（g）═2HI（g）為吸熱反應(yīng)，△H2＞0；△H2＞△H1，故D正確；
故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.恒容密閉容器中的反應(yīng)3A(g)B(g)+C(g)，平衡后再充入少量A氣體，A的轉(zhuǎn)化率增大

B.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)的速率減慢

C.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為3．5NA

C. 18g的D2O中含有的中子數(shù)為10NA

D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹(shù)脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：

+COCl2+CO2+HCl

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

苯甲酸

122.1

249

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

碳酰氯(COCl2)

-188

8.2

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應(yīng)，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無(wú)毒物質(zhì)

苯甲酰氯

-1

197

溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

三氯甲烷(CHCl3)

-63.5

63.1

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

甲. 乙. 丙. 丁. 戊.

(1)儀器M的名稱是____________

(2)按氣流由左至右的順序?yàn)?/span>___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

(3)試劑X是_______________(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是：

A.測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度

B.若，則碳的燃燒熱為

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.在稀溶液中：，含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量小于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述或書(shū)寫正確的是

A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，則相同條件下，2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1

D. 500℃、30MPa時(shí),發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過(guò)量N2充分反應(yīng),放出熱量19.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（電子式和化學(xué)方程式書(shū)寫每空2分，其余每空1分）

（1）寫出A的電子式 ，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

① ， ；

② ， ；

④ ， 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(　　)


①

②

③

④

濃度c/mol/L

0.1

0.1

0.1

0.1

溶液

氨水

CH3COONa溶液

醋酸

鹽酸

A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導(dǎo)電能力變化如下圖

B.②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)

D.用④滴定①，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

（2）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有_________、___________。

Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（3）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是________，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器________。

（4）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液與50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_____℃

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H＝___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____。（填字母）

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

（5）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)_________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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