Question

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃，101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制 100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液：.

②用_______________（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲未端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為__________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，忽略導管中的水，讀出量筒中水的體積為91.9mL

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

（1）步驟①中所需要帶刻度的儀器為__________，若用36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/mL）

進行稀釋配制，則需要量取該濃鹽酸___________mL

（2）步驟①中，配制100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低___________（填寫字母）.

A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液.

C.未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線.

F.燒杯中有少量水.

（3）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_________步驟③_______________

（4）實驗步驟5中應選用______________（填字母）的量筒。.'

A.100 mL B.200mL C.500mL

（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=_____________L/mol（保留2位小數）

Answer 1

【答案】10mL量筒 0.09g 量筒 8.3mL AC 10mL量筒 0.09g A 24.51mol/L

【解析】

（1）步驟①配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，其中需要帶刻度的儀器為量筒；

36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/mL）的物質的量濃度c== =12mol/L，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有c（濃）×V（濃）=c（�。�×V（稀）計算，設需濃鹽酸VL，0.10L×1.0mol/L=12.0mol/L×VL；V=0.0083L=8.3mL；

（2）A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度會使所量取溶液的體積減小，時所配置的溶液的濃度偏小，選項A符合；

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配置的溶液的濃度沒有影響，選項B不符合；

C．未洗滌燒杯和玻璃棒，則n偏小，會使配制濃度偏低，選項C符合；

D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不會對所配置的溶液的濃度有影響，選項D不符合；

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，會使容量瓶中的液體的體積偏小，所配置的溶液濃度偏大，選項E不符合；

F．燒杯中有少量水對配置的溶液的濃度無關，選項F不符合；

故答案為AC；

（3）步驟②量取7.5mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中，題中要求酸的體積7.5mL，故選用10mL量筒即可；

步驟③

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

1mol 2mol

n 0.0075 mol

n=0.00375mol，故a=24g/mol×0.00375mol=0.090g；

故答案為：10mL量筒；0.09g；

（4）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

2mol　 　　　1mol

0.0075 mol　 n（H2）

n（H2）=0.00375mol，V（H2）=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，應選100mL量筒；

故答案為：A；

（5）由步驟③得氣體的物質的量為0.00375mol，氣體的體積為91.9mL mL，Vm===24.51L/mol；

故答案為：24.51mol/L。