【題目】下表中如圖所示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，不正確的是

Z

Y

X

A

氧化物

化合物

純凈物

B

非電解質(zhì)

電解質(zhì)

化合物

C

膠體

分散系

混合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

由圖可知，概念的范疇為X包含Y，Y包含Z，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。

A、氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；

B、電解質(zhì)和非電解質(zhì)屬于化合物，但非電解質(zhì)不從屬于電解質(zhì)，故B錯誤；

C、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；

D、氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學(xué)計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫出2種）

（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：

負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標(biāo)準狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出元素名稱：B_______，G_______。

（2）寫出F的價電子排布圖：_______。

（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：__________________。

（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。

（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。

（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有_______個E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm

（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空（所涉及元素均為前20號）

（1）A元素的原子M層有5個電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；最高價氯化物的化學(xué)式_______________________。

（2）C元素原子最外層電子是最內(nèi)層電子的3倍，其形成的離子與Ar元素有相同的電子結(jié)構(gòu)，請寫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：________________、_________。

（3）標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填寫有關(guān)內(nèi)容：

KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________

氧化劑______________；氧化產(chǎn)物______________；還原劑______________；還原產(chǎn)物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃，101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制 100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液：.

②用_______________（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲未端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為__________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，忽略導(dǎo)管中的水，讀出量筒中水的體積為91.9mL

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

（1）步驟①中所需要帶刻度的儀器為__________，若用36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/mL）

進行稀釋配制，則需要量取該濃鹽酸___________mL

（2）步驟①中，配制100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低___________（填寫字母）.

A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液.

C.未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線.

F.燒杯中有少量水.

（3）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_________步驟③_______________

（4）實驗步驟5中應(yīng)選用______________（填字母）的量筒。.'

A.100 mL B.200mL C.500mL

（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=_____________L/mol（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的一種單質(zhì)可殺菌消毒。W原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A. 原子半徑r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

B. X的簡單氫化物熱穩(wěn)定性比Y的強

C. 四種元素常見單質(zhì)中，Y2的氧化性最強

D. X能與Z形成Z2X2，該化合物中含離子健和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱可以制取Fe（OH）3膠體。試回答下列問題：

①寫出此過程中的化學(xué)方程式：__；

②向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出相關(guān)的離子方程式___；

（2）雞蛋的內(nèi)膜是一種半透膜，某同學(xué)擬用這種半透膜進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗。設(shè)計步驟如下：

a.把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內(nèi)部，將另一頭浸泡在稀酸中溶去部分蛋殼(中間的蛋殼留著，起固定作用)；

b.在一只小燒杯中加入適量蒸餾水，將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入蒸餾水中(如圖)；

c.向蛋膜內(nèi)加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時間；

d.拿走蛋膜，檢驗燒杯中有無淀粉和食鹽。

根據(jù)以上敘述，回答下列問題：

①步驟a中溶解蛋殼(主要成分為CaCO3)的酸最好是_____(填“鹽酸”“硫酸”或“醋酸”)。

②檢驗燒杯中有無淀粉，操作是_____，檢驗燒杯中有無NaCl，操作是_____。

③為盡可能除去淀粉溶液里的食鹽，可采取的措施是______(填入正確選項前的字母)。

A.換大燒杯，用大量水進行滲析

B.多次滲析，每次用水量不要太多

C.將蛋膜放在有流水的水槽中進行滲析

④如何證明淀粉溶液中的食鹽有沒有全部除去?簡述實驗過程：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分數(shù)ψ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。

下列敘述正確的是()

A. 平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)增大

B. 平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為n<e＋f

D. 平衡后，增加A的質(zhì)量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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