【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)+B(g)2C(g) △H<0 ,經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0. 6 mol·L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1s-1
② 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),升高溫度,則該化學(xué)平衡向左移動(dòng),同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),增加A物質(zhì)的量,A和B轉(zhuǎn)化率都提高
⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿(mǎn)足c(A)=2c(B)= c(C)時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
其中正確的是( )
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
試題①由方程式可知2s時(shí)產(chǎn)生的C的濃度是0.6mol/L,則A消耗的濃度也是0.6mol/L.所以V(A)=△C/△t="0.6mol/L.÷2s=0.3mol/(" L·s).正確。② 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),升高溫度,則該化學(xué)平衡向左移動(dòng),同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小。正確。③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為(0.6.÷2) 100%×30% .錯(cuò)誤。 ④ 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),若增加A物質(zhì)的量, B的轉(zhuǎn)化率提高但A的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿(mǎn)足c(A)="2c(B)=" c(C)時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組用黃銅礦(主要成分是CuFeS2,其中S為-2價(jià))為主要原料煉銅,其總反應(yīng)為:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實(shí)上該反應(yīng)是按如下流程分步進(jìn)行的:
(1)氧化Ⅰ的反應(yīng)主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進(jìn)一步氧化為氧化亞鐵,并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣。礦渣的主要成分是(填化學(xué)式)_____________________。
(2)據(jù)報(bào)道,有一種細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(3)我國(guó)學(xué)者研究發(fā)現(xiàn),以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2(空氣)反應(yīng),生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶,得到CuSO4·5H2O,生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:
①CuFeS2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
②實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中沸騰爐溫度為600~620 ℃。則控制溫度的方法是_______________。
③當(dāng)溫度高于600~620 ℃時(shí),生成物中水溶性銅下降的原因是____________。
④生成物冷卻后的除鐵的實(shí)驗(yàn)操作方法主要是_________。已知在溶液中,Cu2+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7,Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2;如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+,請(qǐng)寫(xiě)出除去溶液中Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁:
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. ①②中除加試劑外,還需要進(jìn)行過(guò)濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同
C. ③中需要通入過(guò)量的氨氣
D. ④進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族;B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2;E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等;F與E同周期且第一電離能比E。G的+1價(jià)離子(G+)的各層電子全充滿(mǎn);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素名稱(chēng):B_______,G_______。
(2)寫(xiě)出F的價(jià)電子排布圖:_______。
(3)寫(xiě)出化合物BC的結(jié)構(gòu)式:__________________。
(4)由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式,其中F的雜化類(lèi)型是________________。
(5)在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是______________________。
(6)E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲,則其一個(gè)晶胞中含有_______個(gè)E;G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙,若晶體密度為ag/cm3,則G與D最近的距離為____pm
(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡(jiǎn);乙中○為G,●為D。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應(yīng)用,工業(yè)上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質(zhì))制取活性ZnO的流程如圖所示:
(1)上述流程中,浸出時(shí)用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3),則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________ (保留兩位小數(shù)) 。
(2)上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1,控制濾液的pH,加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。
①粗略測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________。
②已知:常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。濾液的pH至少為________時(shí),溶液中Fe3+開(kāi)始沉淀。
(3)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是______________,驗(yàn)證溶質(zhì)所含陽(yáng)離子的方法是_____________。
(4)制備ZnO所焙燒的物質(zhì)是含結(jié)晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g,溶于HCl生成CO2 448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶解過(guò)程消耗HCl 0.12mol,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.76%,試推測(cè)該堿式碳酸鋅的化學(xué)式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空(所涉及元素均為前20號(hào))
(1)A元素的原子M層有5個(gè)電子,則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________;最高價(jià)氯化物的化學(xué)式_______________________。
(2)C元素原子最外層電子是最內(nèi)層電子的3倍,其形成的離子與Ar元素有相同的電子結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫(xiě)出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式:________________、_________。
(3)標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并填寫(xiě)有關(guān)內(nèi)容:
KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________
氧化劑______________;氧化產(chǎn)物______________;還原劑______________;還原產(chǎn)物______________;被氧化的元素______________;HCl的作用______________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃,101kPa)的氣體摩爾體積,請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
①配制 100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液:.
②用_______________(填儀器名稱(chēng)并注明規(guī)格)量取7.5mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱(chēng)取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲未端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為__________;
④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,忽略導(dǎo)管中的水,讀出量筒中水的體積為91.9mL
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。
(1)步驟①中所需要帶刻度的儀器為__________,若用36.5%的濃鹽酸(密度為1.20g/mL)
進(jìn)行稀釋配制,則需要量取該濃鹽酸___________mL
(2)步驟①中,配制100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時(shí),下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏低___________(填寫(xiě)字母).
A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液.
C.未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后;發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn).
F.燒杯中有少量水.
(3)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)操作步驟中的空格:步驟②_________步驟③_______________
(4)實(shí)驗(yàn)步驟5中應(yīng)選用______________(填字母)的量筒。.'
A.100 mL B.200mL C.500mL
(5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積為Vm=_____________L/mol(保留2位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是 ( )
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2
D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示,電池反應(yīng)方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A. 通入氧氣的電極為負(fù)極
B. 電池工作時(shí),溶液中的Na+由負(fù)極移向正極
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時(shí),參加反應(yīng)的O2為體積224ml
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