Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）；

（2）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________；

（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號(hào)）

（5）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學(xué)式）,該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過(guò)程_____________________________。

Answer 1

【答案】Ca 離子鍵、共價(jià)鍵 r(Al3+)＜r(Mg2+) ＜r(O2－)＜r(N3－) HClO4 Al(OH)3 Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為O、⑨為Cl、⑩為Ar。

（1）③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N，同周期，從左到右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑大小關(guān)系為：r(Ca)>r(Mg)>r(Al)r(C)>r(N)，最大的是Ca，故答案為：Ca。

（2）⑦為N，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物式HNO3，其氫化物是NH3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3為離子化合物，NH4+與NO3-之間是離子鍵，NH4+與NO3-之內(nèi)是共價(jià)鍵，所以含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵。

（3）①為Na、⑧為O，其單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2是離子化合物，其電子式為，故答案為：。

（4）③為Mg、⑤為Al、⑦為N、⑧為O，形成Mg2+、Al3+、N3-、O2-，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，其半徑由小到大的順序是r(Al3+)＜r(Mg2+) ＜r(O2－)＜r(N3－)，故答案為：r(Al3+)＜r(Mg2+) ＜r(O2－)＜r(N3－)。

（5）①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為O、⑨為Cl，同周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性增強(qiáng)，同主族，從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性減弱，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4；呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為：Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O，故答案為：HClO4；Al(OH)3；Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O。

（6）③為Mg、⑨為Cl，Mg最外層有2個(gè)電子，易失去2個(gè)電子，Cl最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子，二者形成MgCl2，用電子式表示其形成化合物的過(guò)程為：，故答案為：。