【題目】德國(guó)核物理研究所的科學(xué)家實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，植物和落葉都能產(chǎn)生甲烷，其生成隨著溫度和日照的增強(qiáng)而增加。甲烷(CH4 )在足量O2中完全燃燒產(chǎn)生CO2和H2O(g) ，該反應(yīng)中各物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能如圖所示(鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，單位為kJ·mol 1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲烷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.O=O鍵的鍵能比C=O鍵的鍵能小

C.1 mol甲烷在足量氧氣中燃燒產(chǎn)生的H2O(g)所含化學(xué)鍵的能量為1856 kJ

D.1 mol CH4所含化學(xué)鍵的能量比1 mol CO2所含化學(xué)鍵的能量小

【答案】D

【解析】

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=4×415kJ·mol 1+2×498kJ·mol 1-2×728kJ·mol 1-4×464kJ·mol 1=-656kJ·mol 1 H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．O=O鍵的鍵能為498kJ·mol 1，C=O鍵的鍵能為728kJ·mol 1，故O=O鍵的鍵能比C=O鍵的鍵能小，B正確；

C．1mol甲烷在足量氧氣中燃燒產(chǎn)生的2mol H2O(g)，含有4mol O-H鍵，所含化學(xué)鍵的能量為4mol×464kJ·mol 1=1856 kJ，C正確；

D．1mol CH4所含化學(xué)鍵的能量為4mol×415kJ·mol 1=1660kJ，1mol CO2所含化學(xué)鍵的能量2mol×728kJ·mol 1=1456kJ，故1mol CH4所含化學(xué)鍵的能量比1mol CO2所含化學(xué)鍵的能量多，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時(shí)間后,下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b

B. a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+

C. 一段時(shí)間后,a處液面高于b處液面

D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）；

（2）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________________；

（3）寫(xiě)出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號(hào)）

（5）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學(xué)式）,該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過(guò)程_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。

(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。

(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者___。

(3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如___。

(4)某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：

a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；

b．在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；

c．塞好橡膠塞，___時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)；

d．注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表。

(5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是___，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，原因是___。

(6)測(cè)得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示，t1～t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是___；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H+）=___（此時(shí)，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及CS2、COS等有機(jī)硫，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)，脫除煤氣中H2S的方法有干法脫硫和濕法脫硫，其中濕法脫硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再進(jìn)一步被空氣氧化成Na2S2O3。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①Na2S2O3的化學(xué)名稱(chēng)為___________。

（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為_____________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為___________________；增大壓強(qiáng)，COS的轉(zhuǎn)化率_____________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下：

化學(xué)鍵

H—H

C═O

C═S

H—S

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為_______；由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=____________（保留2位有效數(shù)字）。

（3）回收處理燃煤煙氣中SO2的方法之一是用氨水先將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再通入空氣將其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有__________（填字母）。

a．增大氨水濃度 b．增大燃煤煙氣的流速 c．升高溫度 d．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

(2)實(shí)驗(yàn)用品：電極(______、______)、稀硫酸、______、________、耳機(jī)(或者電流表)(填寫(xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)用品)。

(3)實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題：

①按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察(耳朵聽(tīng))耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒(méi)有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的)，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____________，在耳機(jī)中又由__________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流表，則鐵釘應(yīng)該接電流表的________極，電極反應(yīng)式為_____________，發(fā)生了________反應(yīng)；

③銅釘應(yīng)該接電流表的________極，電極反應(yīng)式為_____________，發(fā)生了_________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴(yán)流酸甲可用作催化劑，但直接將二氧化氮排放會(huì)造成環(huán)境污染。已知反應(yīng)CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始時(shí)向體積為V的恒容密閉容器中通人2mol CH4和3mol NO2，測(cè)得CH4.、N2、H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)容器體積V=_______L。

(2)圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系的是曲線___________. (填“甲”“乙"或"丙")。

(3)0 ~5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________mol·L-1·min-1。

(4)a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。 達(dá)到平衡時(shí)， NO2的轉(zhuǎn)化率是___________ (物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量×100%)。

(5)a點(diǎn)時(shí)，c(CO2) =__________mol·L-1(保留兩位小數(shù)) ，n( CH4):n(NO2) =_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（ ）

A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5

B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

解釋或結(jié)論

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液pH

一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp：

Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

D

用氫氧化鉀與濃硫酸測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

測(cè)得的結(jié)果偏小

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案