【題目】（1）下列各組化合物中，化學鍵類型和化合物類型均相同的是_________（填序號）。

A.CaCl2和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2

C.CO2和CaO D.HC1 和 NaOH

（2）已知1 mol石墨轉化為1 mol金剛石要吸收能量，則1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量____（填“高”或“低”），石墨比金剛石_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（3）Ba（OH）2 8H2O和NH4Cl反應的化學方程式是____________，該反應是___（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應過程能量變化的圖像符合_____________（填“圖1”或“圖2”）。

圖1 圖2

（4）如圖3所示，把試管放入盛有飽和澄清石灰水（溫度為25℃）的燒杯中，先在試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸�？梢杂^察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___________________________。

圖3

【答案】A 低 穩(wěn)定 吸熱 圖2 Mg與鹽酸反應放出熱量，燒杯中飽和澄清石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，從溶液中析出

【解析】

（1）A．CaCl2和NazS均只含有離子鍵，且均為離子化合物，A項正確；

B．雖然Na2O和Na2O2均為離子化合物，但Na2O只含有離子鍵，Na2O2含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；

C．CO2含有共價鍵，是共價化合物，CaO含有離子鍵，是離子化合物，C項錯誤；

D．HCl含有共價鍵，是共價化合物，NaOH含有離子鍵和共價鍵，是離子化合物，D項錯誤。

故選A。

（2）由1 mol石墨轉化為1 mol金剛石要吸收能量，金剛石吸收能量后，能量變高，則1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定。

故答案為：低；穩(wěn)定；

（3）Ba（OH）2 8H2O與NH4C1發(fā)生復分解反應，生成BaCl2、NH3和H2O，Ba（OH）2 8H2O和NH4Cl反應的化學方程式是，該反應吸收熱量，故生成物總能量比反應物總能量高，圖2生成物總能量高，故圖2符合。

故答案為：；吸熱；圖2 ；

（4）觀察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：Mg與鹽酸反應放出熱量，導致石灰水溫度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2固體，從而使溶液渾濁。

故答案為：Mg與鹽酸反應放出熱量，導致石灰水溫度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2固體，從而使溶液渾濁。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】X、Y、Z、W 為四種常見元素，其中 X、Y、Z 為短周期元素。ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物，X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中的最強酸，Y的離子在同周期中離子半徑最小，其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料，Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，W原子的最外層電子數(shù)小于4且W的常見化合價有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黃色，回答下列問題：

(1)X在元素周期表的位置________________,其簡單陰離子的結構示意圖為____________________，用電子式表示X的氫化物的形成過程______________________________。

(2)Z的氧化物在通訊領域用來作_______________。鍺與Z是同一主族元素，它可用來制造半導體晶體管。研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與 NaOH溶液反應但在有 H2O2 存在時可與NaOH溶液反應生成鍺酸鹽，反應的化學方程式為：_______________________________

(3)W(OH)2 在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為：____________________________________，若灼燒W(OH)2 固體得到___________。

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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是（ ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）；

（2）⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有__________________；

（3）寫出元素①和⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物的電子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號）

（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________（填物質化學式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質化學式）,該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中應用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________。

（2）酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為_______(用相應的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。

（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=________。

（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

（5）NiAs的晶胞結構如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計算表達式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】教材采用圖1實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率。

(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。

(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應，收集25mLH2時所需時間后者比前者___。

(3)同學們在實驗操作中發(fā)現(xiàn)本實驗設計存在明顯不足，例如___。

(4)某化學興趣小組對教材實驗裝置進行圖2所示改進。檢查裝置氣密性后進行的實驗操作有：

a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；

b．在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；

c．塞好橡膠塞，___時立即用秒表計時；

d．注射器內每增加5mL氣體時讀取一次秒表。

(5)實驗觀察到鋅與稀硫酸反應初期速率逐漸加快，其原因是___，反應進行一定時間后速率逐漸減慢，原因是___。

(6)測得產生H2的體積與反應時間的關系曲線如圖3所示，t1～t2時間段氫氣體積略有減小的原因是___；在64s內用H+濃度表示的平均反應速率v（H+）=___（此時，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及CS2、COS等有機硫，煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個重要指標，脫除煤氣中H2S的方法有干法脫硫和濕法脫硫，其中濕法脫硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再進一步被空氣氧化成Na2S2O3。

請回答下列問題：

（1）①Na2S2O3的化學名稱為___________。

（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。

①COS的分子結構與CO2相似，COS的電子式為_____________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為___________________；增大壓強，COS的轉化率_____________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

③已知斷裂1mol化學鍵所需的能量如下：

化學鍵

H—H

C═O

C═S

H—S

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，在相同的時間內測得不同溫度下COS的轉化率（未達平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與的關系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為_______；由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=____________（保留2位有效數(shù)字）。

（3）回收處理燃煤煙氣中SO2的方法之一是用氨水先將SO2轉化為NH4HSO3，再通入空氣將其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有__________（填字母）。

a．增大氨水濃度 b．增大燃煤煙氣的流速 c．升高溫度 d．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴流酸甲可用作催化劑，但直接將二氧化氮排放會造成環(huán)境污染。已知反應CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始時向體積為V的恒容密閉容器中通人2mol CH4和3mol NO2，測得CH4.、N2、H2O的物質的量濃度與時間的關系如圖所示。

(1)容器體積V=_______L。

(2)圖中表示H2O的物質的量濃度與時間關系的是曲線___________. (填“甲”“乙"或"丙")。

(3)0 ~5min內，用N2表示的化學反應速率為____________________mol·L-1·min-1。

(4)a、b、c三點中達到平衡的點是______。 達到平衡時， NO2的轉化率是___________ (物質平衡轉化=轉化的物質的量/起始的物質的量×100%)。

(5)a點時，c(CO2) =__________mol·L-1(保留兩位小數(shù)) ，n( CH4):n(NO2) =_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成 672mL H2（標準狀況下）；向反應后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液無明顯變化。（結果保留三位有效數(shù)字）

（1）原混合物中Fe 的質量為____________g.

（2）所用鹽酸的物質的量濃度為____________mol/L.

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