【題目】常溫下，對(duì)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法正確的是

A. 相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B. 在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 在AgCl懸濁液中加入NaCl固體，c(Ag+)減小

D. 將pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：CH3COONa<NaOH

【答案】C

【解析】

A.若是二元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿或一元強(qiáng)酸與二元強(qiáng)堿相同濃度和體積混合后，溶液中的H+或OH-沒有被完全中和，則溶液的pH就不等于7，A錯(cuò)誤；

B.在NaHCO3溶液中，HCO3-的電離或水解程度都是微弱的，主要以HCO3-的形式存在，所以離子濃度c(HCO3-)>c(CO32-)，B錯(cuò)誤；

C.在AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入NaCl固體后，溶液中c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中c(Ag+)減小，C正確；

D. CH3COONa水解使溶液顯堿性，在溶液中存在水解平衡，加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)，使溶液中c(OH-)減小的倍數(shù)小于稀釋倍數(shù)，而NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，加水稀釋，c(OH-)減小，c(OH-)減小的倍數(shù)等于稀釋的倍數(shù)，所以將pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：CH3COONa>NaOH，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取甲烷的反應(yīng)為C(s)+2H2(g) CH4(g) △H > 0，欲提高反應(yīng)的速率和H2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為 （ ）

A. 壓縮容器體積B. 降溫

C. 增大C(s)的量D. 恒溫恒壓時(shí)加入一定量H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：NO NO2 N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 __________mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。

(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為______。

(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式：________。

(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鏈狀有機(jī)化合物X只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為100，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的X共有

A. 4種B. 6種C. 8種D. 10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6 L H2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

A

B

C

D

回答下列問題：

（1）寫出下列元素名稱A__________，B___________，E____________

（2）C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，生成物的化學(xué)式為___________。

（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于____。

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_______，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：____。

（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序____（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關(guān)閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e．稱量A

f．冷卻到室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=____（列式表示）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為____（填標(biāo)號(hào)）。C、D有氣泡，并可觀察到的現(xiàn)象分別為____。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（ ）

A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al

B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D. 若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

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