【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉栴}:

1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:____。

2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序____(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉K1K2

d.打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A

f.冷卻到室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=____(列式表示)。

3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次為____(填標(biāo)號(hào))。CD有氣泡,并可觀察到的現(xiàn)象分別為____

a.品紅 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

【答案】樣品中沒有Fe3+,Fe2+易被氧化為Fe3+ 球形干燥管 dabfce ca 生成白色沉淀、品紅溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

【解析】

1)根據(jù)Fe3+SCN-反應(yīng)溶液變紅分析;

2)①儀器B中裝有固體干燥劑,所以B的名稱為球形干燥管;

②裝置應(yīng)先通入N2,排凈裝置中的空氣,再點(diǎn)燃酒精燈,開始反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈,使裝置冷卻到室溫后,再關(guān)閉K1K2,進(jìn)行稱量。

③關(guān)系式法計(jì)算;

3)該題中FeSO4分解后的紅棕色的Fe2O3,由Fe元素化合價(jià)升高,可知S元素化合價(jià)必有降低,產(chǎn)物之一必為SO2,根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒可推測(cè)另一產(chǎn)物為SO3,據(jù)此分析。

1)溶液中先滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,說明綠礬樣品中無Fe3+,硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng);再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅,則溶液中有Fe3+生成,說明硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵,Fe3+KSCN反應(yīng),使溶液變紅;

答案:樣品中沒有Fe3+,Fe2+易被氧化為Fe3+

2)①儀器B中裝有固體干燥劑,所以B的名稱為球形干燥管;

答案:球形干燥管;

②裝置應(yīng)先通入N2,排凈裝置中的空氣,再點(diǎn)燃酒精燈,開始反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈,使裝置冷卻到室溫后,再關(guān)閉K1K2,進(jìn)行稱量。所以操作步驟順序?yàn)?/span>dabfce

答案:dabfce

③結(jié)晶水的數(shù)目為x,m3-m1FeSO4的質(zhì)量,m2-m3為結(jié)晶水的質(zhì)量;

FeSO4·xH2OFeSO4xH2O

152 18x

m3-m1 m2-m3

解得x=

答案:

3)①C、D中均有氣泡冒出,則C中溶液為BaCl2,吸收生成的SO3,有白色沉淀生成,而SO2氣體不反應(yīng),D中溶液為品紅溶液,遇到SO2氣體會(huì)褪色;

答案:c、a 生成白色沉淀、品紅溶液褪色

②該題中FeSO4分解后的紅棕色的Fe2O3,由Fe元素化合價(jià)升高,可知S元素化合價(jià)必有降低,產(chǎn)物之一必為SO2,根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒可推測(cè)另一產(chǎn)物為SO3;硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3;

答案:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí),所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液,反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1b2=0.3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣,他認(rèn)為,只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢,加熱、蒸干、灼燒稱量即可測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.在450℃并有催化劑存在下,在容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) H=-190kJmol-1

1)該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)____450℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。

2450℃時(shí),在2L密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____。

3)據(jù)上圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是___(用文字表達(dá))10min15min的曲線變化的原因可能是___(填字母)。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3物質(zhì)的量

4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是___。(填字母)

a.向裝置中充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.升高溫度

II.已知HClO2Cl2H2O(未配平)中2mol HCl被氧化,放出57.8kJ的熱量,且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下:

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開 1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為___kJH2OH—O鍵比HClH—Cl_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,對(duì)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法正確的是

A. 相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7

B. NaHCO3溶液中,c(CO32-)>c(HCO3-)

C. AgCl懸濁液中加入NaCl固體,c(Ag+)減小

D. pH相等的CH3COONaNaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pHCH3COONa<NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空:

(1)書寫下列物質(zhì)電子式

NaOH_______;②CO2______;③H2O2_____

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程

MgCl2________;

H2O__________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰苯胺是一種具有退熱鎮(zhèn)痛作用的藥物,可用苯胺和冰醋酸為原料來制備乙酰苯胺。

①化學(xué)原理為: (已知:苯胺易被氧化)

②相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

狀態(tài)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解度(g

乙醇

苯胺

93

無色液體

6

184

3.4220℃)

任意比混溶

冰醋酸

60

無色液體

17

118

任意比混溶

任意比混溶

乙酰苯胺

135

白色片狀固體

114

304

0.5620℃)、3.4550℃)、5.20100℃)

36.920℃)

③制各乙酰苯胺的裝置如圖所示:韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管。

④制備方法和過程:

(1)儀器a的名稱_______。

(2)制備過程中加入鋅粒的作用:其一是________、其二是防止暴沸。

(3)從化學(xué)平衡的角度分析,步驟1要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因_____。

(4)步驟2中將反應(yīng)液倒入冷水中的目的是______。

(5)步驟3中洗滌劑最好選擇________。

A.冷水 B.熱水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液

(6)步驟4重結(jié)晶的過程:粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液再加入少量蒸餾水加入活性炭脫色加熱煮沸_____冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥。

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的乙酰苯胺產(chǎn)率是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示溶液中c(H)c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)×c(OH)Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)

C. 圖中T1T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa的條件下,斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量,斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________________

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應(yīng)_____________(吸收放出”)能量。

(4)反應(yīng)物的總能量________(、“=””)生成物的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì),也是造成空氣污染的重要物質(zhì),加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________,該反應(yīng)中氧化劑是_________,還原劑是________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有CONO,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O

2NO22NaOH===NaNO2NaNO3H2O

現(xiàn)有VLNaOH溶液能完全吸收nmol NO2mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L1。

②若所得溶液中c(NO3-)c(NO2-)19,則原混合氣體中NO2NO的物質(zhì)的量之比nm_________

③用含nm的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-NO2-濃度的比值c(NO3-)c(NO2-)_________

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同步練習(xí)冊(cè)答案