【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6 L H2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

A

B

C

D

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列元素名稱A__________，B___________，E____________

（2）C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，生成物的化學(xué)式為___________。

（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于____。

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量，此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是_______，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

【答案】氧 磷 鋁 P2O5 Al2O3 兩性氧化物 先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

【解析】

設(shè)C的序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，D為x+1，所以x+ x-8+ x-1+ x+1=56 ， x=16，則A為氧，B為磷， C為硫， D為氯。1molE 的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6 L H2， 33.6 L H2為1.5mol，所以E失去三個(gè)電子轉(zhuǎn)化為陽(yáng)離子，E的離子與O2-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，故E為鋁。

(1)根據(jù)分析，A是氧，B是磷，E是鋁；本題要求寫元素名稱，故不能寫元素符號(hào)；

(2)S2-結(jié)構(gòu)示意圖為；

(3)P在O2中燃燒：4P+5O22P2O5，生成P2O5；

(4)氧元素與鋁元素形成的化合物的化學(xué)式為Al2O3，因?yàn)榧饶芘c酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，所以屬于兩性氧化物；

(5)向AlCl3溶液中滴入燒堿溶液，先生成Al(OH)3白色沉淀，滴加至過(guò)量，生成的氫氧化鋁會(huì)溶解，生成NaAlO2 ，所以此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀消失；有關(guān)反應(yīng)方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

B. 對(duì)2SO2＋O22SO3 △H＜0的反應(yīng)，使用催化劑可加快反應(yīng)的速率

C. 實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，500 ℃左右比室溫更有利于合成NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

溫度（絕對(duì)溫度）

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）寫出K2表達(dá)式：____。

（2）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（氣）+H2（氣）CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：__，判斷該反應(yīng)是__反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2（氣），在1173K時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO2（氣）+H2（氣）CO（氣）+H2O（氣）并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：

時(shí)間/min

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

CO(mol/L)

H2O(mol/L)

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.2740

0.0260

0.0260

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：_____。

②在0～5min之間，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為____。

③第6min時(shí)，平衡向____方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，可能的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. G的分子式為C10H11O2Br

B. G能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. G一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1molG最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，對(duì)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B. 在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 在AgCl懸濁液中加入NaCl固體，c(Ag+)減小

D. 將pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：CH3COONa<NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以重要的化工原料A(C2H2)合成實(shí)用香料G的路線如下圖所示，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去。

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）按照系統(tǒng)命名法，有機(jī)物B的名稱是___；已知C是反式產(chǎn)物，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（2）④的反應(yīng)類型是____，E中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（3）E與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為____。

（5）參照上述路線，設(shè)計(jì)一條以丙酮()和為原料合成的路線圖(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是一種具有退熱鎮(zhèn)痛作用的藥物，可用苯胺和冰醋酸為原料來(lái)制備乙酰苯胺。

①化學(xué)原理為： (已知：苯胺易被氧化)

②相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

狀態(tài)

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解度（g）

水

乙醇

苯胺

93

無(wú)色液體

6

184

3.42（20℃）

任意比混溶

冰醋酸

60

無(wú)色液體

17

118

任意比混溶

任意比混溶

乙酰苯胺

135

白色片狀固體

114

304

0.56（20℃）、3.45（50℃）、5.20（100℃）

36.9（20℃）

③制各乙酰苯胺的裝置如圖所示：韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管。

④制備方法和過(guò)程：

(1)儀器a的名稱_______。

(2)制備過(guò)程中加入鋅粒的作用：其一是________、其二是防止暴沸。

(3)從化學(xué)平衡的角度分析，步驟1要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因_____。

(4)步驟2中將反應(yīng)液倒入冷水中的目的是______。

(5)步驟3中洗滌劑最好選擇________。

A.冷水 B.熱水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液

(6)步驟4重結(jié)晶的過(guò)程：粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→_____→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥。

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的乙酰苯胺產(chǎn)率是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D2O

B. “加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2

C. 實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2

D. 電解飽和MgCl2溶液時(shí)在陰極得到Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒（Se）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒，可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有關(guān)敘述正確的是

A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞I2

B.①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中方框中的物質(zhì)為還原產(chǎn)物

D.反應(yīng)①中每有0.6mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案