Question

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系中壓縮容器體積后顏色變深

C.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深

D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

Answer 1

【答案】B

【解析】

平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋。

A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B、存在平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應前后氣體的體積不變，壓縮體積導致壓強增大的情況下，平衡不移動，容器的體積減小，碘蒸氣的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故B符合題意；

C、Na2CrO4溶液中存在平衡：2CrO42－（黃）＋2H＋=Cr2O72－（橙）＋H2O，橙色較黃色深，向Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深，說明Cr2O72－濃度上升，即平衡正向移動，可用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D、氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，Cl-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

故答案為D。