【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，甲基中含有的中子數(shù)為

B.將溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中的數(shù)目為

C.和在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數(shù)為

D.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為

【答案】B

【解析】

A. 的摩爾質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，1個中含有9個中子，中含有中子物質(zhì)的量為0.9mol，故A錯誤；

B.將溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，由電荷守恒可知： ，又 ，所以，溶液中的數(shù)目為NA，故B正確；

C.和在催化劑和加熱條件下充分反應后，生成的NO與剩余的反應生成，所以生成的NO的分子數(shù)為小于，故C錯誤；

D.屬于強堿弱酸鹽，的水解促進水的電離，，發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為 ，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是

A.硝酸與銅反應得到、共23g，則銅失去的電子數(shù)為

B.10g的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為

C.標準狀況下的平均相對分子質(zhì)量為的與含有中子數(shù)

D.1molCu與足量的S完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。請回答下列問題：

（1）已知熱化學方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1

則H2S氣體和氧氣反應生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為___。

（2）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數(shù)為___。（已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15）

（3）在強酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應的化學方程式為___。

（4）COS的水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：

①該反應的最佳條件為：投料比[n(H2O)/n(COS)]=___，溫度___。

②P點對應的平衡常數(shù)為___。(保留小數(shù)點后2位)

③當溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時間內(nèi)COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低；猜測可能的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種酸HX、HY(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是 ( )

數(shù)據(jù)編號

滴入NaOH(aq)的體積/mL

溶液的pH

HX

HY

①

0

3

1

②

a

7

x

③

20.00

>7

y

A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HY

B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10－5

C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

D. 上述②反應后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫時，向溶液中滴加溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示無氣體溢出，以下說法不正確的是

A.a點時水的電離程度最大

B.b點時溶液中的離子濃度關(guān)系有

C.c點時溶液中的粒子濃度大小關(guān)系為

D.d點時溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100 mol·L-1,體積均為10.00 mL,分別用0.100 mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.均可用酚酞作指示劑

B.電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)

C.均滴入10.00 mL HCl溶液時,ZCl溶液中的水解程度最大

D.pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系中壓縮容器體積后顏色變深

C.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深

D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）CoCl2溶液能發(fā)生如下變化：

CoCl2Co(OH)2 [Co(NH3)6]2+X晶體Y（CoCl3·5NH3）

向X溶液中加入強堿并加熱至沸騰有氨氣放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，濾出沉淀，再向濾液中加入AgNO3溶液無變化，但加熱至沸騰時又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為上次沉淀量的一半。請回答下列問題：

(1)反應②的離子方程式是__________________________________________。

(2)反應①～③中屬于氧化還原反應的是______，配合物Y的化學式為______。

（Ⅱ）一定條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，發(fā)生反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，達到平衡時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol。若平衡常數(shù)K＝27，試計算（要求寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：

(1)初始加入容器的甲烷的物質(zhì)的量__________；

(2)平衡時CH4的體積分數(shù)__________；

(3)若溫度不變時再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO，平衡是否移動__________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH關(guān)系如圖所示不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液，氣體逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化下列說法錯誤的是

A.溶液中：

B.當溶液時，溶液總體積大于40mL

C.在B點對應的溶液中，離子濃度最大的是

D.A點對應pH約為，的水解常數(shù)數(shù)量級為

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