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【題目】已知室溫時，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，下列敘述不正確的是

①該溶液的；

②升高溫度，溶液的pH增大；

③此酸的電離平衡常數約為；

④加水稀釋后，各離子的濃度均減��；

⑤由HA電離出的約為水電離出的的倍；

⑥適當增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動，電離平衡常數增大。

A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

【答案】A

【解析】

室溫時，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，該溶液中，

該溶液的；

升高溫度，促進HA電離；

此酸的電離平衡常數；

加水稀釋后，溶液中增大；

該溶液中水電離出的；

電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變。

室溫時，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，該溶液中，

該溶液的，故正確；

升高溫度，促進HA電離，則溶液中增大，溶液在pH減小，故錯誤；

此酸的電離平衡常數，故正確；

加水稀釋后，促進HA電離，HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中減小，溫度不變水的離子積常數不變，則溶液中增大，故錯誤；

該溶液中水電離出的，溶液中，所以由HA電離出的約為水電離出的的倍，故正確；

電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變，故錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

請回答下列問題：

（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。

（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。

（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)

（4）Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___。

（5）第一次滴加氨水調節(jié)pH范圍為___。

（6）第二次滴加氨水調節(jié)pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。

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A.a點時水的電離程度最大

B.b點時溶液中的離子濃度關系有

C.c點時溶液中的粒子濃度大小關系為

D.d點時溶液中

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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系中壓縮容器體積后顏色變深

C.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深

D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示，已知，下列有關敘述錯誤的是（ ）

A.HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA

B.b點時，

C.同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數相等

D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）CoCl2溶液能發(fā)生如下變化：

CoCl2Co(OH)2 [Co(NH3)6]2+X晶體Y（CoCl3·5NH3）

向X溶液中加入強堿并加熱至沸騰有氨氣放出，同時產生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，濾出沉淀，再向濾液中加入AgNO3溶液無變化，但加熱至沸騰時又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為上次沉淀量的一半。請回答下列問題：

(1)反應②的離子方程式是__________________________________________。

(2)反應①～③中屬于氧化還原反應的是______，配合物Y的化學式為______。

（Ⅱ）一定條件下，將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，發(fā)生反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，達到平衡時測得CO的物質的量為0.10mol。若平衡常數K＝27，試計算（要求寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數字）：

(1)初始加入容器的甲烷的物質的量__________；

(2)平衡時CH4的體積分數__________；

(3)若溫度不變時再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO，平衡是否移動__________？

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【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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【題目】B和Mg在材料科學領域有廣泛的應用和發(fā)展前景。

回答下列問題：

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（5）和均可作為耐火材料，其原因是________。

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的配位數為________。

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①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質的量不再變化

⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2

A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥

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