Question

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗，根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

（2）反應一段時間后，停止反應，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到

溶液由無色變成紅色

．試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有

氧化

 性．
（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是

吸收有害氣體，防止污染空氣

，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是

NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+CO₂ （或2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O）

．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是

NH₃ NO₂ Cl₂ O₂

（5）如果反應過程中要立即停止反應，最簡單的方法是

抽動銅絲到液面上

．

Answer 1

分析：（1）試管C口部的棉團浸有NaOH，可與二氧化硫反應防止污染空氣；
（2）二氧化硫的漂白作用是形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復原來的顏色，二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應；
（3）從吸收二氧化硫，防止污染氣體排放到大氣中分析，結(jié)合NaHCO₃溶液與二氧化硫的反應是利用亞硫酸酸性強于碳酸進行分析書寫；
（4）二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；
（5）可通過抽動銅絲控制反應．

解答：解：（1）A中使銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成了二氧化硫氣體，通過BC后，由于二氧化硫是大氣污染氣體，不能排放到大氣中，需要進行尾氣處理吸收，所以浸氫氧化鈉溶液的棉花團是吸收二氧化硫的作用，反應離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）二氧化硫通過盛品紅的B試管，紅色褪去，說明了二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亞硫酸與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會恢復紅色；試管C中溶液變渾濁是因為發(fā)生了反應2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，反應中二氧化硫做氧化劑，故答案為：溶液由無色變成紅色；氧化；
（3）試管C口部的棉團浸NaHCO₃溶液，是利用碳酸氫鈉溶液的堿性和酸性氧化物二氧化硫反應，吸收污染氣體，防止污染大氣，反應的化學方程式為NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+CO₂ （或2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O）
故答案為：吸收有害氣體，防止污染空氣；NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+CO₂ （或2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O）；
（4）將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH₃、做氧化劑的氣體如Cl₂、O₂、O₃、NO₂、Cl₂O等，要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學式；故答案為：NH₃ NO₂ Cl₂ O₂；
（5）當銅絲脫離硫酸溶液時反應即可停止，可將抽動銅絲到液面上，故答案為：抽動銅絲到液面上．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設計，側(cè)重于濃硫酸與銅反應，二氧化硫的漂白性、氧化性的實驗驗證、污染氣體的實驗處理，二氧化硫的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)應用，信息應用能力，離子方程式的書寫方法，題目難度不大．