Question

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到

溶液由無色變成紅色

．試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有

氧化

性．
（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是

吸收有害氣體，防止污染空氣

，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+CO₂或2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O

．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是

NH₃

、

NO₂

、

Cl₂

、

O₂

（要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）取下C試管，試管中溶液渾濁，煮沸后，再加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子（反應(yīng)①）．向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反應(yīng)②），加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的離子方程式

3S+S^2-=S₄^2-；S₄^2-+13Cl₂+12H₂O=26Cl^-+4SO₄^2-+24H⁺

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)流程結(jié)合生成的氣體進(jìn)行分析判斷，書寫離子方程式；
（2）依據(jù)二氧化硫的漂白作用是形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來的顏色，二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)分析；
（3）從吸收二氧化硫，防止污染氣體排放到大氣中分析，結(jié)合NaHCO₃溶液與二氧化硫的反應(yīng)是利用亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸進(jìn)行分析書寫；
（4）二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸分析；
（5）結(jié)合反應(yīng)生成的是硫單質(zhì)，加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子，形成了絡(luò)合物分析；再加入氯水會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，判斷生成了硫酸鋇沉淀分析；

解答：解：（1）A中使銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，通過BC后，由于二氧化硫是大氣污染氣體，不能排放到大氣中，需要進(jìn)行尾氣處理吸收，所以浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)是吸收二氧化硫的作用，
反應(yīng)離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）二氧化硫通過盛品紅的B試管，紅色褪去，說明了二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亞硫酸與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會(huì)恢復(fù)紅色；試管C中溶液變渾濁是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，反應(yīng)中二氧化硫做氧化劑，故答案為：溶液由無色變成紅色，氧化；
（3）試管C口部的棉團(tuán)浸NaHCO₃溶液，是利用碳酸氫鈉溶液的堿性和酸性氧化物二氧化硫反應(yīng)，吸收污染氣體，防止污染大氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+CO₂ （或2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O）
故答案為：吸收有害氣體，防止污染空氣；NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+CO₂ （或2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O）；
（4）將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎�氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH₃、做氧化劑的氣體如Cl₂、
O₂、O₃、NO₂、Cl₂O等，要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式；故答案為：NH₃  NO₂   Cl₂ O₂；
（5）C試管中溶液渾濁的反應(yīng)化學(xué)方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，煮沸后，再加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清說明硫單質(zhì)溶解，根據(jù)經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子，只有形成絡(luò)合物Na₂S₄，所以反應(yīng)的離子方程式為
3S+S^2-=S₄^2-，向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清，加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明氯氣把S₄^2-氧化為硫酸，結(jié)合反應(yīng)的原子守恒和電荷守恒，書寫配平得到離子方程式為S₄^2-+13Cl₂+12H₂O=26Cl^-+4SO₄^2-+24H⁺，
故答案為：3S+S^2-=S₄^2-；S₄^2-+13Cl₂+12H₂O=26Cl^-+4SO₄^2-+24H⁺

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸與銅反應(yīng)，二氧化硫的漂白性、氧化性的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、污染氣體的實(shí)驗(yàn)處理，二氧化硫的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)應(yīng)用，信息應(yīng)用能力，離子方程式的書寫方法．