Question

（12分）下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

（1）A中發(fā)生的反應(yīng)方程式：                                             。

（2）試管C口部的棉團上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                             。

（3）反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到             。試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有               性。

（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl₂溶液中通入Cl₂氣體，現(xiàn)象          

（5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是                      。

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 

（2）SO₂+2OH^-  == SO₃^2-+2H₂O

（3）無色變紅色；氧化性。（4） 白色沉淀 （5）抽出銅絲到液面上。

【解析】

試題分析：（1）在加熱的條件下，銅和濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是

Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。

（2）SO₂屬于大氣污染物，所以需要尾氣處理，因此和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-  == SO₃^2-+2H₂O。

（3）SO₂能使品紅溶液褪色，但這種漂白是不穩(wěn)定的，加熱時又恢復(fù)到紅色。試管C中溶S液變渾濁，則C中有單質(zhì)S生成，這說明SO₂具有氧化性，能把H₂S氧化生成單質(zhì)S。

（4）氯氣具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀。

（5）由于A中的銅絲是可以抽動的，所以如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是抽出銅絲到液面上。

考點：考查濃硫酸的性質(zhì)、SO₂的性質(zhì)以及實驗操作等

點評：該題通過SO₂的制備、性質(zhì)檢驗、實驗操作等，重點考查學(xué)生實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。