Question

【題目】 X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	原子核內(nèi)無中子
Y	組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2
Z	地殼中含量最高的元素
W	原子質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12
R	其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

（1）Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。

（2）Y2電子式為 ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是 （填共價或離子）；X與Z形成的18e－微粒的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物的化學(xué)式為____________。該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是__________________（用化學(xué)式表示）。

（4）W在元素周期表中的位置為_______；能夠說明W和R金屬性強弱的依據(jù)有 。

a．W單質(zhì)的熔點比R單質(zhì)的熔點低

b．W的化合價比R的低

c．常溫下W單質(zhì)與水的反應(yīng)很劇烈，而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯

d．W最高價氧化物的水化物的堿性比R強

（5）寫出工業(yè)上冶煉R的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

Answer 1

【答案】（1） Na＞Al＞N＞O（1分） （2） （1分） 離子鍵 共價鍵（2分）

H—O—O—H（1分） （3） 33 As2O5 NH3＞PH3＞AsH3（各1分）

（4） 第三周期第ⅠA族 cd（各1分） （5）2Al2O34Al＋3O2↑（2分）

【解析】

試題分析：X 原子核內(nèi)無中子，則X是H；Y是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，則Y是N；Z是地殼中含量最高的元素，因此Z是O；W是原子質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，因此W的質(zhì)子數(shù)＝23－12＝11，所以W是Na；R離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的，所以R是Al。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N＞O。

（2）N2電子式為；X、Y、Z形成的化合物硝酸銨可用作化肥，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價鍵；X與Z形成的18e－微粒為雙氧水，其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H。

（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)＝2+8+18+5＝33，其最高價是＋5價，則其氧化物的化學(xué)式為As2O5。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是NH3＞PH3＞AsH3。

（4）Na的質(zhì)子數(shù)是11，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅠA族；A、金屬性強弱與單質(zhì)的熔沸點沒有關(guān)系，a錯誤；b、金屬性強弱與化合價沒有關(guān)系，b錯誤；c、常溫下W單質(zhì)與水的反應(yīng)很劇烈，而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，這說明金屬性是Na強于Al，c正確；d、金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強在，則W最高價氧化物的水化物的堿性比R強說明鈉的金屬性強于鋁，d正確，答案選cd。

（5）鋁是活潑的金屬，工業(yè)上冶煉R的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al2O34Al＋3O2↑。