【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得的濁液里,逐漸加入0.5mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示:

(1) 寫出m-n段反應的離子方程式 。

(2) 混合物中NaOH的物質(zhì)的量是____________,AlCl3的物質(zhì)的量是 ,MgCl2的物質(zhì)的量是___________。

(3) P點所表示的加入鹽酸的體積是_________mL。

【答案】(1) AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3

(2) 0.085mol;0.01mol;0.02mol

(3) 170

【解析】

試題分析:(1)向固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時,0-m時沒有沉淀生成,說明溶液中NaOH過量,溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,

溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2;m-n段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀,離子反應方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓;(2)m點沉淀的是氫氧化鎂,則n(Mg(OH)2)==0.02mol,根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol;m-n段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀,離子反應方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,根據(jù)HCl的體積知,n(AlO2-)=n(HCl)=0.5mol/L×(0.03-0.01)L=0.01mol,根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl3 = n(AlO2- = 0.01mol;由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中n(NaOH) = n(NaCl) = n(Cl- = 2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl) = 0.02mol × 2+0.01mol × 3+0.03L × 0.5mol/L = 0.085mol;(3)n-p過程中,氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂,所以C點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉,實際上相當于氫氧化鈉和鹽酸的反應,所以二者恰好反應時n(NaOH) = n(HCl),則V(HCl) = = 170mL

練習冊系列答案
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【題目】向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積VCO2與加入鹽酸的體積VHCl的關系有下列圖示四種情況,且2中有OA<AB,3中有OA=AB,4中有OA > AB,則下列分析與判斷不正確的是不計CO2的溶解

A.圖1顯示M中一定有:cNa+>cHCO3>cOH>cH2CO3>cCO32-

B.圖2顯示M中一定有:cNaHCO3>cNa2CO3

C.圖3顯示M中一定有:cNa=cHCO32cCO32-+cOH-cH +

D.圖4顯示M中的溶質(zhì)是:NaOH和Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為 C5H10O2 并能與飽和 NaHCO3 溶液反應放出氣體的有機物有 不含立體異

A3 B4 C5 D6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某有機物X的結構簡式為,下列有關敘述正確的是

1 mol X分別與足量的NaNaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應

X的化學式為C10H8O6

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。已知:A、B、I都是XY2型化合物,且陽離子相同,A、B晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1∶1,但I晶體中陰、陽離子個數(shù)比是2∶1,I常用作干燥劑。

請按要求填空:

(1)I的電子式是_ __

(2)反應⑥的化學方程式是 ,反應③在工業(yè)上的一個重要用途是 _

(3)反應④的化學方程式是__ _;

(4)根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系及題中所給信息判斷,B的化學式是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 X、Y、ZW、R是短周期中的常見元素,其相關信息如下表:

元素

相關信息

X

原子核內(nèi)無中子

Y

組成蛋白質(zhì)的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2

Z

地殼中含量最高的元素

W

原子質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12

R

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

1YZ、WR四種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________用元素符號表示。

2Y2電子式為 X、Y、Z形成的化合物可用作化肥,該物質(zhì)所含化學鍵的類型是 填共價或離子;XZ形成的18e微粒的結構式為

3As是人體必需的微量元素,與Y同一主族,As原子比Y原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為________其最高價氧化物的化學式為____________。該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是__________________用化學式表示

4W在元素周期表中的位置為_______;能夠說明WR金屬性強弱的依據(jù)有 。

aW單質(zhì)的熔點比R單質(zhì)的熔點低

bW的化合價比R的低

c常溫下W單質(zhì)與水的反應很劇烈,而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應現(xiàn)象不明顯

dW最高價氧化物的水化物的堿性比R

5寫出工業(yè)上冶煉R的化學反應方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把100 mL 0.3 mol·L-1 的硫酸溶液和50 mL 0.6 mol·L-1的硫酸溶液充分混合后,該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為( )

A.0.6 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1

C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1

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【題目】下列說法中正確的是( )

A. 汽油、煤油、植物油均屬于烴

B. 有機物完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2H2O

C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與飽和Na2CO3溶液反應

D. C3H7Cl有兩種同分異構體

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【題目】下列措施中,可以改變反應活化能的是

A.增大反應物濃度 B.使用催化劑 C.升高溫度 D.增大壓強

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