【題目】實驗小組同學(xué)看到一則報道:某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實驗。
(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測,漂白液中ClO-具有氧化性。實驗如下:
Ⅰ. 用pH試紙檢驗,漂白液pH>7,飽和溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。
Ⅲ. 另取10 mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時間后褪為無色。
Ⅳ. 再取10 mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o色。
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性,寫出相應(yīng)的離子方程式__________。
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是__________。
(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實驗,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實驗,探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。
①裝置B的作用是__________;盛放的藥品是__________。
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式________。
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液,觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,同時有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。
(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過量,在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是__________。
【答案】(1)①ClO-+H2OHClO+OH- (2分)
②ClO-+SO32-=Cl-+SO42- Ba2++SO42-=BaSO4↓ (2分,合并寫出應(yīng)得分)
③ClO-的氧化性隨c(H+)增大而增強(qiáng) (1分) (2)①吸收Cl2 (1分) NaOH溶液 (1分)
②ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (2分) ③3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al(OH)3↓ (2分)
(3)產(chǎn)生白色沉淀,溶液由無色變黃綠色,最后溶液變無色 (2分)
【解析】
試題分析:(1)①次氯酸鈉中由于次氯酸根水解顯堿性,離子方程式為ClO-+H2OHClO+OH-。
②次氯酸根離子有氧化性,將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓。
③實驗對比,加入酸,酸性增強(qiáng),反應(yīng)速率加快,所以說明ClO-的氧化性隨c(H+)增大而增強(qiáng)。
(2)①反應(yīng)產(chǎn)生氯氣用氫氧化鈉吸收。
②次氯酸鈉和氯化鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水,離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2。
③白色膠狀沉淀為氫氧化鋁,所以反應(yīng)方程式為3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al(OH)3↓。
(3)氯氣將二氧化硫氧化成硫酸,硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以現(xiàn)象為:產(chǎn)生白色沉淀,溶液由無色變黃綠色,最后溶液變無色。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 原子核內(nèi)無中子 |
Y | 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2 |
Z | 地殼中含量最高的元素 |
W | 原子質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12 |
R | 其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的 |
(1)Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________(用元素符號表示)。
(2)Y2電子式為 ;X、Y、Z形成的化合物可用作化肥,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是 (填共價或離子);X與Z形成的18e-微粒的結(jié)構(gòu)式為 。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與Y同一主族,As原子比Y原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為________,其最高價氧化物的化學(xué)式為____________。該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。
(4)W在元素周期表中的位置為_______;能夠說明W和R金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有 。
a.W單質(zhì)的熔點(diǎn)比R單質(zhì)的熔點(diǎn)低
b.W的化合價比R的低
c.常溫下W單質(zhì)與水的反應(yīng)很劇烈,而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯
d.W最高價氧化物的水化物的堿性比R強(qiáng)
(5)寫出工業(yè)上冶煉R的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是_____ _;所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。
(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為__________
(3)用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑, 、靜置、分液,并重復(fù)多次。
(4)請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水, ,過濾、用水洗滌固體2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生反應(yīng):Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列該蓄電池推斷錯誤的是
①放電時,電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動
②放電時,F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng),NiO2參與正極反應(yīng)
③放電時,負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+
④充電時,陰極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
A.③⑤ B.③④ C. ①③ D.①⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施中,可以改變反應(yīng)活化能的是( )
A.增大反應(yīng)物濃度 B.使用催化劑 C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料,制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O],流程設(shè)計如下:
已知:Ⅰ.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強(qiáng)氧化性;Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
回答以下問題:
(1)反應(yīng)①的離子方程式是 。
(2)反應(yīng)②中H2O2的作用是 。
(3)反應(yīng)③的離子方程式是 。
(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:
2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層)+ 6H+(水層)
從平衡角度解釋:向CeT3 (有機(jī)層)加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 。
(5)硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式解釋是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知吸熱反應(yīng)2CO(g)= 2C(s)+O2(g),設(shè)ΔH 和ΔS不隨溫度而變,下列說法中正確的是
A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:
(1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴,步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是 。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的 。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)及相應(yīng)物質(zhì):
口Br2 + 口CO32- 口BrO3-+ 口Br-+ 口
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣, 也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾,寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是 。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1, 則1/2 H2SO4(aq)+1/2 Ba(OH)2(aq)= 1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1
C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ, 其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) △H=-2834.9 kJ·mol-1,
4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s) △H=-3119.1 kJ·mol-1, 則O2比O3穩(wěn)定
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com