【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料.請回答:
(1)基態(tài)V原子的價層電子排布式為;其中能量最高的電子所占用能級的原子軌道有個伸展方向.
(2)VO2+與 可形成配合物. 中,三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示);C原子的雜化軌道類型為 .
(3)鎳形成的Ni(NH3)62+、Ni(CN)42﹣中,NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)目為 . 寫出一種與CN﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式: .
(4)La﹣Ni合金是重要的儲氫材料,儲氫后的晶胞如圖所示.①合金中,1個La原子周圍距離最近切相等的La原子數(shù)目為 . ②含有1molNi原子的合金中儲存H2的物質(zhì)的量為 .
【答案】
(1)3d34s2;5
(2)O>C>H;sp3和sp2
(3)4;CO或者N2
(4)6;0.6mol
【解析】解:(1)V原子為23號元素,則價層電子排布式為:3d34s2;能量最高的為3d軌道,有5個伸展方向;故答案為:3d34s2;5;(2) 中,三種非金屬原子分別為H、C、O,又同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,同一主族從上到下,元素的第一電離能逐漸減小,所以H、C、O三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序為O>C>H;又由 可以看出C原子分別形成單鍵和雙鍵,則C原子的雜化軌道類型為sp3和sp2;故答案為:O>C>H;sp3和sp2;(3)NH3分子中N原子共用電子對數(shù)為3對,還有1對孤電子對,所以NH3分子中N原子的價層電子排布對數(shù)目位4對;CN﹣中含有2個原子,且其價電子數(shù)是10,與CN﹣互為等電子體的一種分子為CO、N2等,故答案為:4;CO或者N2;(4)①由晶胞可以看出1個La原子周圍距離最近的La原子在頂點上,所以距離最近且相等的La原子數(shù)目為6,故答案為:6;②根據(jù)晶胞可以看出La原子個數(shù)為8× =1,Ni原子個數(shù)為8× +1=5,所以合金化學(xué)式為LaNi5 , 并且一個晶胞儲存2× +8× =3個氫氣分子,則1molNi原子的合金中儲存H2的物質(zhì)的量為 mol=0.6mol,故答案為:0.6mol. (1)V原子為23號元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫價層電子排布式;能量最高的為3d軌道,有5個伸展方向;(2)同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,同一主族從上到下,元素的第一電離能逐漸減;根據(jù)結(jié)構(gòu)可以看出C原子分別形成單鍵和雙鍵,則C原子的雜化軌道類型為sp3和sp2;(3)根據(jù)氨氣的電子式判斷N原子的價層電子排布對數(shù)目;原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的分子或離子為等電子體;(4)①根據(jù)晶胞可以看出1個La原子周圍距離最近的La原子在頂點上;②根據(jù)晶胞可以看出La原子個數(shù)為8× =1,Ni原子個數(shù)為8× +1=5,所以合金化學(xué)式為LaNi5 , 并且一個晶胞儲存2× +8× =3個氫氣分子,據(jù)此計算.
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【題目】A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如下圖所示:已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,其中I+B→A+G屬于置換反應(yīng)。(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)如何檢驗D中陽離子___________________________________________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:__________________。寫出反應(yīng)④的離子方程式:__________________________。
(3)若D溶液中混有C,用離子方程式表示除去的方法:____________________。
(4)E在空氣中變成F的實驗現(xiàn)象是_________________________________。
(5)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______。
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【題目】某固體A在一定條件下加熱分解,產(chǎn)物全是氣體。A的分解反應(yīng)為:2A=B+2C+2D,現(xiàn)測得分解產(chǎn)生的混合氣體的密度是相同條件下氫氣的d倍,則A的相對分子質(zhì)量為
A. 2d B. 2.5d C. 5d D. 0.8d
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【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8mo1H2 , 發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49KJmol﹣1 . 測得n(H2)物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I 所示,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)在O~8min內(nèi)的v(CO2)=0.125molL﹣1min﹣1
B.若起始時向容器中充入3mo1CO2和4molH2 , 則平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大于20%
C.若起始時向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g),則此時反應(yīng)v(正)>v(逆)
D.曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強
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【題目】G是一種新型香料的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán).G的合成路線如圖(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):
己知:①RCH=CH2+CH2=CHR﹣﹣﹣﹣CH2═CH2+RCH═CHR;
②B的核磁共振氫譜圖顯示分子中有6 種不同環(huán)境的氫原子;
③D和F互為同系物.
(1)(CH3)2C=CH2 , 分子中在同一平面內(nèi)的原子數(shù)最多為 . D分子中含有的含氧官能團名稱是 .
(2)A→R反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型依次為、 .
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為 . G的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(4)B→C的化學(xué)方程式為 .
(5)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 . ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng);
③其核磁共振氫譜圖中有4 組峰.
(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,寫出由丙烯制取 的合成路線: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol
2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/mol
3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱(焓變)為( )
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol
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【題目】有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A原子的電子式為 ,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍;0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.
(1)元素A、B、C、D分別是:A , B , C , D .
(2)D元素在周期表中屬第周期族.
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程: .
(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的電子式是 .
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物?如何證明; .
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【題目】下列關(guān)于1.5mol 氫氣的敘述中,正確的是( )
A. 質(zhì)量是 4g
B. 體積是 33.6L
C. 電子數(shù)是 3
D. 分子數(shù)約為1.5×6.02×1023個
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【題目】常溫下,0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〔分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示.下列表述不正確的是( )
A.HC2O4﹣H++C2O42﹣ , K=1×10﹣4.3
B.將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中,所得溶液PH恰好為4.3
C.常溫下HF的KB=1×10﹣﹣3.45 , 將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+F﹣=HF+HC2O4﹣
D.在0.1mol/LNaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(OH﹣)
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