【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8mo1H2 , 發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49KJmol﹣1 . 測(cè)得n(H2)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I 所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)在O~8min內(nèi)的v(CO2)=0.125molL﹣1min﹣1
B.若起始時(shí)向容器中充入3mo1CO2和4molH2 , 則平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大于20%
C.若起始時(shí)向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g),則此時(shí)反應(yīng)v(正)>v(逆)
D.曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強(qiáng)
【答案】AC
【解析】解:A.由圖可知,0~8 min內(nèi)H2的物質(zhì)的量變化量為8mol﹣2mol=6mol,故v(H2)= =0.375 molL﹣1min﹣1 , 速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(CO2)= v(H2)=0.125 molL﹣1min﹣1 , 故A正確; B.由圖可知,I平衡時(shí)氫氣為2mol,則:
CO2(g)+ | 3H2(g) | CH3OH(g)+ | H2O(g) | |
開(kāi)始(mol) | 6 | 8 | 0 | 0 |
轉(zhuǎn)化(mol) | 2 | 6 | 2 | 2 |
平衡(mol) | 4 | 2 | 2 | 2 |
故I中平衡時(shí)甲醇體積分?jǐn)?shù)為 =20%,若起始時(shí)向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2 , 等效為原平衡壓強(qiáng)減小一倍,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小,即平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%,故B錯(cuò)誤;
C.平衡常數(shù)K= = =0.5,此時(shí)的濃度商Qc= =0.25<K=0.5,故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)>v(逆),故C正確;
D.與Ⅰ相比,Ⅱ到達(dá)平衡時(shí)間短,且平衡時(shí)氫氣濃度大,說(shuō)明改變條件反應(yīng)速率加快、反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),若升高溫度,反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),符合題意;與I相比,Ⅲ到達(dá)平衡時(shí)間短,且平衡時(shí)氫氣濃度小,說(shuō)明改變條件反應(yīng)速率加快、反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),若減小壓強(qiáng),平衡逆向進(jìn)行氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)增大,不符合題意,故D錯(cuò)誤;
故選AC.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖,兩個(gè)帶有封口氣球的圓底燒瓶,同時(shí)將氣球中的固體倒入燒瓶中,最終所得氣體體積 VⅠ=VⅡ的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器,圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若①中的H2為1 mol,則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè)
B. ①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8
C. H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng),但不能發(fā)生置換反應(yīng)
D. 兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol
2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/mol
3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱(焓變)為( )
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的CH4 和CO2比較,下列說(shuō)法中正確的是
A. 密度比4:11 B. 分子數(shù)之比為4:11
C. 體積比4:11 D. 物質(zhì)的量之比為4:11
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物.
(1)冶煉銅的反應(yīng)為:8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào)).若反應(yīng)中生成了標(biāo)況下22.4L氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
(2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量酸性氧化物SO2,為大氣污染物之一。下列處理方案中合理的是________(填代號(hào)).
a.高空排放 b.用濃硫酸氧化吸收制硫酸
c.用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d.用氨水吸收制氮肥銨鹽
(3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2:S2O+2I-=2SO+I2。通過(guò)改變反應(yīng)途徑,Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng).試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程.________、________(不必配平)。
(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3,方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾.
②濾液先氧化,再加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
a.除去Al3+的離子方程式是________.
b.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所選試劑為________.證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料.請(qǐng)回答:
(1)基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為;其中能量最高的電子所占用能級(jí)的原子軌道有個(gè)伸展方向.
(2)VO2+與 可形成配合物. 中,三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示);C原子的雜化軌道類型為 .
(3)鎳形成的Ni(NH3)62+、Ni(CN)42﹣中,NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為 . 寫(xiě)出一種與CN﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式: .
(4)La﹣Ni合金是重要的儲(chǔ)氫材料,儲(chǔ)氫后的晶胞如圖所示.①合金中,1個(gè)La原子周圍距離最近切相等的La原子數(shù)目為 . ②含有1molNi原子的合金中儲(chǔ)存H2的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;
第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。
(已知, +OH-H2O+NH3↑)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答以下問(wèn)題。
(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-?____________(答是或否)。
(2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有____________(填離子符號(hào)),其物質(zhì)的量濃度為____________。
(3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為____________。
(4)綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是(______)
A.該混合液中一定含有K+、、、,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.該混合液中一定含有、、,可能含K+、Cl-
C.該混合液中一定含有、、,可能含Mg2+、K+、Cl-
D.該混合液中一定含有、,可能含Mg2+、K+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻鐵礦的主要成分可以表示為FeOCr2O3 , 還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)過(guò)程如圖所示.
已知:CrO42﹣和Cr2O72﹣在酸性條件下可以相互轉(zhuǎn)化.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)完成并配平下列方程式: 6FeO+6Cr2O3+KOH+KClO3=K2CrO4+Fe2O3+KCl+
(2)濾渣1的成分是(填化學(xué)式),濾液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外,還含有(填化學(xué)式),過(guò)濾后洗滌沉淀的操作是 .
(3)試劑1是(填化學(xué)式),利用濾渣2可制得兩種氧化物,其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬,電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 .
(4)對(duì)濾液2用稀硫酸酸化處理時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 , 酸化處理時(shí)往往增大稀硫酸濃度的原因是 .
(5)檢驗(yàn)氯酸鉀晶體中鉀元素的具體方法是 .
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