【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol
2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/mol
3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱(焓變)為(
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol

【答案】B
【解析】解:已知:1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol;2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/mol;3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,(1)×2+(3)×2﹣(2)得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=﹣488.3kJ/mol.
故選:B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題.
(1)該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”、“不變”),原因是
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?(填“有”、“無(wú)”),原因是
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1 , E2(填“增大”、“減小”、“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol
2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/mol
3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱(焓變)為(
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物.

1)冶煉銅的反應(yīng)為:8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是________填元素符號(hào).若反應(yīng)中生成了標(biāo)況下22.4L氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量酸性氧化物SO2,為大氣污染物之一。下列處理方案中合理的是________填代號(hào)).

a.高空排放 b.用濃硫酸氧化吸收制硫酸

c.用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d.用氨水吸收制氮肥銨鹽

3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I氧化為I2S2O2I=2SOI2通過(guò)改變反應(yīng)途徑,Fe3、Fe2均可催化上述反應(yīng).試用離子方程式表示Fe3對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程.________、________不必配平)。

4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3,方法為:

①用稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾.

②濾液先氧化,再加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.

據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

a.除去Al3的離子方程式是________

b.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.

提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所選試劑為________.證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料.請(qǐng)回答:
(1)基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為;其中能量最高的電子所占用能級(jí)的原子軌道有個(gè)伸展方向.
(2)VO2+ 可形成配合物. 中,三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示);C原子的雜化軌道類(lèi)型為
(3)鎳形成的Ni(NH362+、Ni(CN)42中,NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為 . 寫(xiě)出一種與CN互為等電子體的分子的化學(xué)式:
(4)La﹣Ni合金是重要的儲(chǔ)氫材料,儲(chǔ)氫后的晶胞如圖所示.①合金中,1個(gè)La原子周?chē)嚯x最近切相等的La原子數(shù)目為 . ②含有1molNi原子的合金中儲(chǔ)存H2的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)(1)用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.200mol/L CuSO4溶液240mL,所需要的玻璃儀器為:燒杯、量筒、________________________(要填全),應(yīng)稱(chēng)取膽礬的質(zhì)量為____________。

2)下列操作使所配CuSO4溶液濃度偏低的是____________。

A.觀(guān)察刻度線(xiàn)時(shí)仰視

B.觀(guān)察刻度線(xiàn)時(shí)俯視

C.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線(xiàn),再補(bǔ)幾滴水至標(biāo)線(xiàn)

D.配制溶液前,容量瓶中有少量蒸餾水

(二)(1)用單線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并回答相關(guān)問(wèn)題:

KClO4+8HCl()=KCl+4Cl2↑+4H2O____________,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

2)配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)

_____KMnO4+___FeSO4+___H2SO4=___K2SO4+__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__H2O

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、Mg2+Ba2+、、,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;

第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。

(已知, +OH-H2O+NH3

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答以下問(wèn)題。

1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-?____________(答是或否)。

2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有____________(填離子符號(hào)),其物質(zhì)的量濃度為____________。

3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為____________。

4)綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是______

A.該混合液中一定含有K+、,可能含Cl-,且nK+≥0.04mol

B.該混合液中一定含有、,可能含K+Cl-

C.該混合液中一定含有、、,可能含Mg2+、K+、Cl-

D.該混合液中一定含有、,可能含Mg2+、K+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1>P2)下,可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鋰(相對(duì)分子質(zhì)量74)廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè).工業(yè)上利用鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)制備碳酸鋰的流程如圖:
已知:碳酸鋰的溶解度為((g/L)

溫度

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1.54

1.43

1.33

1.25

1.17

1.08

1.01

0.85

0.72

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鋰輝(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其組成,形式為
(2)硫酸化焙燒溫度控制在250℃﹣300℃之間,主要原因是 . 焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右,硫酸加入過(guò)多的副作用是
(3)水浸時(shí),加入CaCO3粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾渣的主要成分除CaCO3外還有
(4)“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(5)“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行,主耍原因是 . 過(guò)濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉,還可能含有

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