【題目】下列有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名中正確的是( )
A.2﹣甲基﹣3﹣溴丁烷
B.2﹣甲基﹣3﹣丁炔
C.2﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.4﹣乙基﹣2﹣戊醇
【答案】C
【解析】
A.2﹣甲基﹣3﹣溴丁烷,溴原子為官能團(tuán),應(yīng)該從靠近官能團(tuán)一端開(kāi)始編號(hào),正確的命名為:3﹣甲基﹣2﹣溴丁烷,A錯(cuò)誤;
B.2﹣甲基﹣3﹣丁炔,碳碳叁鍵為官能團(tuán),應(yīng)該從靠近官能團(tuán)一端開(kāi)始編號(hào),正確的命名為:3﹣甲基﹣1﹣丁炔,B錯(cuò)誤;
C.2﹣甲基﹣1﹣丁烯符合烯烴的命名原則,C正確;
D.4﹣乙基﹣2﹣戊醇,所選的碳鏈不是最長(zhǎng)鏈,主鏈應(yīng)該是有6個(gè)碳原子,命名為:4﹣甲基﹣2﹣己醇,D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1∶1。請(qǐng)回答:
(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________ ;
(2)B和C的分子式分別是________和________;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈________形,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________;
(4)若將1 moL E在氧氣中完全燃燒,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,則E分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液:2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X (g) +Y (g)2Z (g) △H<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z) =2.0×l0—3mol.L—l·min—l
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)>v(正)
C. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 moI氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),C (Z) =0.24 mol·L—l
D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=l. 44
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是一種重要的工業(yè)鹽。某學(xué)習(xí)小組對(duì)用FeSO4制備FeCO3
資料顯示:FeCO3:白色結(jié)晶,難溶于水;干燥品在空氣中穩(wěn)定,濕品暴露在空氣中緩慢氧化生成紅棕色的水合氧化鐵FeO(OH。
(1)實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ
實(shí) 驗(yàn) Ⅰ | 操作 | 現(xiàn)象 |
1、混合后出現(xiàn)白色絮狀沉淀,振蕩,部分沉淀呈灰綠色,無(wú)氣泡產(chǎn)生 2、放置5-8分鐘,灰綠色沉淀逐漸增多,最終變成紅褐色 |
①生成FeCO3離子方程式:_________________________________。
②反應(yīng)過(guò)程中可能生成Fe(OH)2的依據(jù)是__________________________________。
③取沉淀離心、充分洗滌,加足量稀硫酸,沉淀溶解且有氣泡產(chǎn)生,證明白色沉淀中含有CO32-;此時(shí)溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有__________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 操作 | 現(xiàn)象 |
1、混合后,試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁,片刻后有大量氣泡產(chǎn)生 2、振蕩,粘附在試管內(nèi)壁的白色顆粒狀渾濁變紅棕色,且越來(lái)越多;20分鐘后,白色渾濁明顯沉降 |
①經(jīng)檢驗(yàn),試管中白色顆粒狀渾濁是FeCO3,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)從平衡角度解釋產(chǎn)生大量氣泡的原因______________________________________________。
②分析現(xiàn)象認(rèn)為:實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得固體中FeCO3的含量比實(shí)驗(yàn)Ⅰ多。支持該結(jié)論的操作及現(xiàn)象如下:分別兩種沉淀離心過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)取等質(zhì)量的兩種固體,___________________則結(jié)論成立。
(3)實(shí)驗(yàn)探究Ⅲ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 操作 | 現(xiàn)象 |
1、混合后,試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁,片刻后有大量氣泡產(chǎn)生 2、一段時(shí)間后將帶有氣球(排盡空氣)的膠塞塞緊試管,振蕩后放置5小時(shí),氣球膨脹,試管中沉淀物始終保持白色 |
實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的意圖是____________。
(4)綜合以上實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是__________
a.用NaHCO3制得FeCO3純度高的原因之一是因?yàn)镹aHCO3溶液堿性弱
b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO3與足量FeSO4溶液反應(yīng)理論上可制備116 g FeCO3
c.濕品FeCO3在空氣中緩慢氧化的方程式為 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2
d.工業(yè)上用NH4HCO3和FeSO4反應(yīng)可制備純度更高的FeCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是
A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 稀硫酸 D. 葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料。已知:SeO2在常溫下是白色的晶體,熔點(diǎn)為340-350℃,則SeO2晶體屬于____晶體,SeO2中Se原子采取的雜化類(lèi)型為_____________。(2)鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。
①同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律,鹵族元素(F、CI、Br、I)中,電負(fù)性最,小的是____,基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布為___________________。
②硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3分子的分子構(gòu)型為____,BF3-NH3中BF3與NH3之間通過(guò)結(jié)合____(填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”)。
(3)某金屬是抗癌藥物中的明星元素,其晶體中金屬原子的堆積方式如右圖所示。Mg/mol金屬原子的配位數(shù)為___________;N已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的密度為____g/cm3。(用含M、NA、r的代數(shù)式表示,lpm=1.0×10—10cm)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從人類(lèi)生存環(huán)境和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的角度考慮,最理想的一種燃料是
A. 甲烷 B. 煤 C. 汽油 D. 氫氣
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