【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液:2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓
【答案】B
【解析】A.惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)方程式為Mg2+ + 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2 Mg(OH)2↓,故A錯誤;B.將Na2O2放入CuSO4溶液中,Na2O2先與水發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為:Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,生成的NaOH再與CuSO4溶液反應(yīng),生成Cu(OH)2↓,總的離子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,B正確;C、該溶液中,應(yīng)該是堿性條件下,故C錯誤;D.沉淀物質(zhì)的量最大,就是鋁離子恰好沉淀完全,參加反應(yīng)的KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:3,方程式為: 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,離子方程式:2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓,D錯誤。
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【題目】如圖是實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖,試回答:
(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)①中實驗現(xiàn)象為__________________,證明SO2是________氣體。
(3)②中品紅溶液_______________,證明SO2有________性。
(4)③中現(xiàn)象是____________________,證明SO2有________性。
(5)④中現(xiàn)象是____________________,證明SO2有________性。
(6)⑤的作用是_____________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
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【題目】以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍:①甲基橙3.1~4.4②甲基紅4.4~6.2③酚酞8.2~10.0,現(xiàn)用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定濃度相近的乙酸時,上述指示劑( )
A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③
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【題目】
有機(jī)物X、Y均為重要的工業(yè)原料,可由A和環(huán)己烯()為原料合成,路線如下(部分反應(yīng)條件省略):
已知:。甔的結(jié)構(gòu)簡式是:
ⅱ.
ⅲ.
(1)X的化學(xué)式是____,A中含氧官能團(tuán)的名稱是_____;第①步反應(yīng)的類型是___。
(2)下列有關(guān)說法正確的是_______。
a.H與苯酚可以用FeCl3溶液區(qū)分
b.G、H分別經(jīng)一步反應(yīng)都可得到環(huán)己烯
c.D的所有同分異構(gòu)體在紅外光譜儀中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同
d.試劑a是濃硫酸
e.反應(yīng)②加高錳酸鉀可以實現(xiàn)
(3)Y的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。
(4)已知1mo1W與1mol H2經(jīng)加成反應(yīng)生成1molE,寫出W的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6:1:1
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3,下列對四種氣體的關(guān)系表示不正確的是
A. 體積④<①<③<② B. 密度①<④<③<②
C. 質(zhì)量④<①<③<② D. 氫原子數(shù)④<②<③<①
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【題目】某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,此時溶液的c(OH-)=_______mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L,則溶液中c(OH-)=________mol/L,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_______mol/L,此時溫度_______25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
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【題目】(1)銀作為催化劑,主要用于乙烯氧化制環(huán)氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前銀催化劑的市場需求呈逐年增加的趨勢。請寫出甲醇在銀催化下制備甲醛的化學(xué)方程式
________________________________________________________________。
(2)銀催化劑在使用過程中,催化活性逐漸減弱、選擇性降低,一定時間后必須更換。某工廠對失效銀催化劑進(jìn)行回收并實現(xiàn)再生,工藝流程如下:
已知:銀催化劑主要成分(X射線熒光光譜法分析)
元素 | Al2O3 | Ag | MgO | SiO2 | K2O | Fe2O3 |
含量% | 82 | 14.8 | 1.4 | 0.9 | 0.5 | 0.1 |
資料:經(jīng)X射線衍射儀檢測,其中氧化鋁的晶型為α型,難于酸。
①操作a和操作b的名稱是_________。
②請寫出過程Ⅰ中銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________________________。
(3)濾液2 中含有多種金屬離子,請簡述檢驗其中K+的實驗方法
____________________________________________________________________。
(4)結(jié)合化學(xué)用語從平衡移動角度解釋過程Ⅲ中用氨水將氯化銀沉淀溶解的原
因_______________________________________________________________。
(5)過程Ⅳ采用肼(N2H4)作為還原劑,具有不混入金屬雜質(zhì)、還原性強、得到銀純度高等優(yōu)點,該過程的化學(xué)方程式為:
________________________________________________________。
(6)利用過程Ⅴ實現(xiàn)銀催化劑再生,其簡易裝置圖如下:
寫出催化劑再生的電極反應(yīng)式:________________________________。
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【題目】下列有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名中正確的是( )
A.2﹣甲基﹣3﹣溴丁烷
B.2﹣甲基﹣3﹣丁炔
C.2﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.4﹣乙基﹣2﹣戊醇
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【題目】下列有關(guān)元素周期表中“周期”的說法錯誤的是
A. 元素周期表中有四個長周期、三個短周期
B. 同一周期主族元素原子的核外電子層數(shù)相同
C. 同一周期主族元素原子的價電子數(shù)目不同
D. 元素周期表中每個周期均從金屬元素開始,以非金屬元素結(jié)束
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