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【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達式為:AG=lg[]。室溫下,實驗室里用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液,滴定曲線如圖所示:下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL,所得溶液中:c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)

C. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度:ABCD

D. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

【答案】B

【解析】A.0.1 mol/L MOH溶液AG=8,即溶液中OH-濃度為0.001mol,MOH為弱堿,完全中和時生成的MCl溶液顯酸性,則滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑,故A錯誤;

B.若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL,所得溶液中MOH和MCl等物質的量濃度,存在的電荷守恒式為:c(M+) +c(H+) = c(Cl-) + c(OH),物料守恒式為c(M+) +c(MOH) =2 c(Cl-),將c(Cl-)等量替換后得c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH),故B正確;C.A和D點溶液中水的電離均受酸或堿的電離抑制,其中D中過量的是HCl,對水的電離抑制能力最大,即水的電離程度最小,但B和C中因M+的水解促進水的電離,電離程度增大,即B和C點水的電離程度大于A和D,故C錯誤;D.C點時溶液顯中性,滴加10mL稀鹽酸時生成的MCl溶液顯酸性,則C點加入加入鹽酸溶液的體積小于10 mL,故D錯誤;答案為B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的部分工藝如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

(1)反應Ⅰ中氧化還原反應的離子方程式_____________________________________。

(2)反應Ⅱ中加入NaHCO3調節(jié)體系的pH在_____________范圍內。

(3)反應Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色,該反應的離子方程式_____________________。

(4)若反應Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量,當消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=_____mol。

(5)用稀硫酸調節(jié)體系的pH時,若硫酸加入量過少,容易生成沉淀;若硫酸加入量過大,不利于產品形成,用化學平衡移動原理說明其原因______________________________

(6)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應的離子方程式為____________________________

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【題目】ⅦA族元素具有相似的化學性質,其原因是它們的原子具有相同的

A. 電子層數 B. 核外電子數 C. 最外層電子數 D. 原子半徑

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【題目】某烴的分子式為C10H14,不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,分子結構中只含一個烷基,則此烷基的結構有( )

A. 2B. 3C. 4D. 5

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【題目】下列說法正確的是

A.分子晶體和離子晶體中一定都含有化學鍵

B.金屬晶體中,原子半徑越大,金屬鍵越強

C.同一個原子中的p軌道形狀完全相同

D.焰色反應與電子躍遷有關

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【題目】X、Y、ZM、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. ZM的最高價氧化物對應水化物均為強酸

B. XYZ三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽

C. 簡單離子半徑:M Y Q

D. 電解RM2水溶液可得到R單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式:

(1)46克NO2(g)與H2O (1)充分反應生成HNO3(aq)和NO(g),放熱46kJ。__________;

(2)用 CO 還原1molFe2O3,放熱24.8kJ。___________;

(3)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣,吸熱90.7kJ。___________

(4)根據最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應,

已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l,

2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l

則 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生產和生活中的應用十分廣泛。某化學興趣小組在實驗室中對Cl2FeCl2KSCN混合溶液的反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:

1)氯氣的制備

①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應的化學方程式為_________________。

②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為______________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

2Cl2FeCl2KSCN混合溶液的反應

隨著Cl2不斷通入,A裝置中溶液先變紅,后由紅色變?yōu)辄S色。

裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。

3)實驗探究

為了探究A裝置中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因,該小組進行了如下實驗:

實驗一:取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成。

實驗二:取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。

該興趣小組根據實驗現象,猜想是SCN可能被Cl2氧化了,他們又進行了如下研究。

查閱資料顯示:SCN的電子式為。

①該興趣小組認為SCN中碳元素沒有被氧化,理由是____________________________

②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀,由此證明SCN中被氧化的元素是________(填元素名稱)。

③通過實驗證明了SCN中氮元素轉化為NO3,他們的實驗方案是__________________________________________________________________________________________________。

根據以上實驗探究結論寫出SCNCl2反應的離子方程式為__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素的化學性質呈現周期性變化的根本原因是

A.質子數B.中子數C.最外層電子數D.相對原子質量

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