Question

【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：

（1）46克NO2(g)與H2O (1)充分反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱46kJ。__________；

（2）用 CO 還原1molFe2O3，放熱24.8kJ。___________；

（3）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。___________；

（4）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)，

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，

2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，

則 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________。

Answer 1

【答案】 3NO2(g)+HO(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H=-138kJ/mol 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H=-24.8kJ/mol HgO(s)=Hg(l) +O2(g)△H=+90.7kJ/mol +1530kJ·mol-1

【解析】（1）46克NO2的物質(zhì)的 量為=1mol，即1molNO2（g）與H2O（l）反應(yīng)生成HNO3（aq）和NO（g），放熱46kJ，則熱化學方程式為：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（2）用CO（g）還原1molFe2O3（s），放熱24.8kJ，熱化學方程式為3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1molHgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ，熱化學方程式為HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol；

（4）已知：①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJmol-1，則利用蓋斯定律，將①×2-②×3可得常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）
△H=2×（-92.4kJmol-1）-3×（-571.6kJmol-1）=+1530kJmol-1。