下列有關化學反應速率的說法正確的是（    ）
A．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞。
B．增大反應物濃度能加快正反應的反應速率，降低逆反應的反應速率
C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應物分子之間的碰撞次數(shù)
D．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)
D
A、還必須有合適的取向；
B、逆反應速率不變；
C、溫度升高，使更多的分子變成活化分子，提高了有效碰撞的幾率，加快化學反應速率。
D、化學反應速率的決定因素是內(nèi)因，物質(zhì)本身的性質(zhì)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下方法制取氫氣，反應速率最大的是
A．冬天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應
B．冬天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應
C．夏天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應
D．夏天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣的無害化處理的反應為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0下列說法不正確的是
A．升高溫度，正逆反應速率都加快B．使用催化劑，正逆反應速率都加快
C．使用催化劑，可以降低活化能D．升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)會增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各條件下發(fā)生反應X + Y = XY時，速率最快的是     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖不一致的是                  （   ）
A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．圖②表示25℃時，用0．1 mol·L—鹽酸滴定20mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示鋅粒與過量稀鹽酸反應時，V（H2）隨時間的變化圖
D．圖④中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）SO3（g）+Q正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鋅片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．用粗鋅代替純鋅D．不用鋅片，改用鋅粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)； △H＜0，下列各圖正確的是

A                B                  C                 D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

放熱反應2NO (g) + O2 (g)  2NO2 (g) 達平衡后，若分別采取下列措施:
①增大壓強 ②減小NO2的濃度 ③增大NO濃度 ④降低溫度 ⑤加入催化劑，能使平衡正向移動，且NO轉化率提高的是  (　   )
A．①②④B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四氯化硅還原法是當前制備較高純度硅的一種方法，有關反應的化學方程式為：
高溫
 
 
SiCl4(g)+2H2(g) ="===Si" (s)+4HCl（g）。下列說法合理的是                                                （   ）
A．光導纖維的主要成分是硅單質(zhì)
B．減小壓強有利于加快化學反應速率
C．高溫下，氫氣的還原性強于硅
D．混入少量空氣對上述反應無影響

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